南师期末分析化学试卷8(含答案).doc

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1、200年月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学（八）复核总分复核人总分题号一二三四题分20102050合分人得分一、单项选择题（每小题1分，共20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。得分评卷人复查人1.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是()A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度高是保证准确度高的前提D．准确度高是保证精密度高的前提2.下列数据中有效数字为四位的是（）A．　0.056B．　35.070C．　pH=4.008D．　0.70003.强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH

2、单位是()A．　1个单位B．　2个单位C．　10个单位D．　不变化4.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，因为()A．NH3的Kb太小B．（NH4）2SO4不是酸C．NH4+的Ka太小D．（NH4）2SO4中含游离H2SO45.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(pKb(CH2)6N4=8.85)()A．4~6B．6~8C．8~10D．9~116.NH3的Kb=1.8×10-5,ph-COOH的Ka=6.2×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,H2C2O4的Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4

3、×10-5,比较下列物质碱性强度从284634201定量分析化学试卷第12页（共10页）大到小,应为()A．ph-COO->NH3>HC2O4->CO32-B．CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C．CO32->NH3>HC2O4->ph-COO-D．NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-7.指出下列叙述中错误的结论（）A．络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B．金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C．辅助络合效应使络合物的稳定性降低D．各种副反应使络合物的稳定性降低8.0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（Ka=1.8×10-4）的滴定曲线同用

4、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10-5）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是()A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小9.可用于测定水硬度的方法是()A．碘量法B．K2Cr2O7法C．络合滴定法D．酸碱滴定法10.已知lgKZnY=16.5和下表数据pH4.05.06.07.0lgαY(H)8.446.454.653.32如果是0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+溶液（要求ET=±0.1%、pM=±0.2）滴定时最高允许酸度是（

5、）A．pH≈4B．pH≈5C．pH≈6D．pH≈711.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是（）[已知此条件时EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EФ’(Sn4+/Sn2+)=0.14V]284634201定量分析化学试卷第12页（共10页）A．0.75VB．0.68VC．0.41VD．0.32V12.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK）为（）[已知此条件时EФ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，EФ(Sn4+/Sn2+)=0.15V]A．B．C．D．13.Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在水中溶解度的计算式是（）A．B．C．D．14.BaSO4重量法测

6、定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于（）A．沉淀中含有Fe3+等杂质B．沉淀中包藏了BaCl2C．沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D．沉淀灼烧的时间不足15.下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是（）A．FeCl3B．BaCl2C．NaCl+Na2SD．NaCl+Na2SO416.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（）A．B．C．D．17.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则何者碱度最强？（）A．CN-(HCNKa=6.2×10-10)B．S2-(H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×1

7、0-15)C．F-(HFKa=1.8×10-4)284634201定量分析化学试卷第12页（共10页）D．Cl-(KHCl≥1)18.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液选择H+浓度（单位：mol/L）的计算公式：（）A．B．C．D．19.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？（）A．B．C．D．20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（）A．沉淀BaSO4时不需陈化B．用纯水洗涤AgClC．用稀HCl洗涤