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1、笛・()间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。12.()使丿I］直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。13.()以淀粉为指示剂滴定时，育接碘量法的终点是从蓝色变为无色，问接碘量法是由无色变为蓝色。14.()溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。15.()K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质屮进行，又能在盐酸介质屮进行。四、计算题1.计算KI浓度为1molL-1时,Cu2+/Cu+电对的条件电位(忽
2、略离子强度的影响),并说明何以能发生下列反应：2Cu2++5l-=2Cu；+l-3o2.计算在mol/LHCI溶液屮，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。说明为什么化学计量点前后，同样变化0.1%时，电位的变化不同。3.一定质量的KHC2O4H2C2O4-2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH屮和，又恰好被40.00mlKMn04溶液所氧化。计算KmnO4溶液的浓度。4.有一浓度为0.01726mol/LK2Cr2O7标准溶液，求其TCr2O7/Fe,TCr2O7/Fe2O3«称取某铁试样0.21
3、50g,用HCI溶解后，加入SnCI2将溶液屮的Fe3+还原为Fe2+,然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去22.32ml。求试样屮的铁含量，分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。5.25.00mlKI溶液用稀HCI及10.00ml0.05000nol/LKIO3溶液处理，煮沸以挥发释放的12。冷却后加入过量KI使Z与剩余的KIO3作用，然后将溶液调至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/LNa2S203标准溶液滴定，用去21.27mL计算KI溶液的浓度。6.称取苯酚样品0.4000g,JUNaOH溶解麻，转移到250ml容量瓶屮，用水稀释至刻度,要匀。从屮取20
4、.00mL试液，加入25.00mL0.02580mol/LKBrO3溶液(其屮含有过量KBr),然后加入HCI及KI,待I2析出后，，再用0.1010mol/LNa2S203标准溶液滴定，用去了20.20mlo试计算试样中苯酚的含量。7.称取含有KI的试样0.5000克,溶于水后先用CI2水氧化I•为IO3-,煮沸除去过量CI2。再加入过量KI试剂。滴定I2时消耗T0.02082mol-L-1Na2S2O321.30mLo计算试样中KI的百分含量。8.今有PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234克,加入20.00mL0.2500molL-1草酸溶液将PbO2还原为Pb
5、2+,然后用氨屮和，这时，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。过滤，滤液酸化后用KMnO4滴定，消耗0.0400mol・L・4KMnO4溶液10.00mL0沉淀溶解于酸屮,滴定时消耗0.0400mol-L-1KMnO4溶液30.00mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量1.称取制造汕漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g,用盐酸溶解,在热时加0.02mol-L-1K2Cr2O7溶液25mL,析出PbCrO4：2Pb2++Cr2O72-+H2O====PbCrO4；+2H+,冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000molL・1Na2S2
6、O3溶液滴定时，用去12.00mL。求试样屮Pb3O4的质量分数。五、问答题1.什么是条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？2.影响氧化还原反应速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反应？3.在氧化还原滴定Z前，为什么要迹行前处理？预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求？4.标准溶液如何配制？用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件？5.简述K2Cr2O7(无汞)法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。6.配制、标定和保存I2标准溶液时，应注意哪些事项？碘量法中的主要误并来源有哪些？7.以K2Cr2O7标定N
7、a2S2O3浓度时使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3,为什么？第五章答案一、选择题I.C2.B3.C4.B5.B6.C7.D8.C9.C10.AII.B12.D13.B14.B15.A二、填空题1.强，强1.离子强度，各种副反应，组成，浓度3•浓度，温度，催化剂，诱导反应4.反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度5.可能性，完全稈度，反应速率的快慢6•条件电极电位，大7.还原剂,氧化剂8.(NH4)2SO4,KMnO4,H2O2,SnCI2,S02,TiCI39.强酸性，碱性，反应速率快10.可玄
