南师期末分析化学试卷2(含答案)

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1、200年月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学（二）复核总分复核人总分题号一二三四题分20102050合分人得分一、单项选择题（每小题1分，共20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。得分评卷人复查人1.下列论述中，最能说明偶然误差小的是()A．高精密度B．标准偏差大C．仔细校正过所有砝码和容量仪器D．与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致2.采用什么方法可以减小分析测试中的偶然误差？()A．仪器校正B．空白试验C．对照试验D．增加平行测定次数3.以0.4000mol/LNaOH滴定0.4000mol/L柠檬酸(H3

2、A)可以准确滴定到终点(Ka1=7.4×10-4,Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7)()A．H2A-B．HA2-C．A3-D．HA2-及H2A-4.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A．缓冲溶液的pH范围B．缓冲溶液的总浓度和组分的浓度比C．外加的酸量D．外加的碱量5.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V1284634201定量分析化学试卷第11页（共8页）,加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1＝V2≠0，所以碱液的组成物质为()A．NaOH+Na2CO3B．纯Na2CO3C．NaHCO3+Na2CO3D．纯NaH

3、CO36.0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH(Ka=1.8×10-4)的滴定曲线同用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是()A．在计量点以前的曲线部分pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小7.0.2mol/LHCl滴定0.2mol/LNH3·H2O(Kb=1.8×10-5)的滴定曲线同用0.02mol/LHCl滴定0.02mol/LNH3·H2O的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是()A．在计量点以前的曲线部分

4、pH值更大B．在计量点以前的曲线部分pH值更小C．在计量点以后的曲线部分pH值更大D．在计量点以后的曲线部分pH值更小8.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是多少？（）[已知此条件时EФ’（Ce4+/Ce3+）=1.44V，EФ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V]A．0.68VB．1.44VC．1.06VD．0.86V9.0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合，平衡体系的电位是多少？（）[已知此条件时EФ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V，EФ’（Sn4+/Sn2+）=0.14V]A．0.14VB．0.32VC．0.50V

5、D．0.68V284634201定量分析化学试卷第11页（共8页）10.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是()A．指示剂—金属离子络合物的颜色B．游离指示剂的颜色C．EDTA—金属离子络合物的颜色D．上述B与C的混合颜色11.在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用（）A．控制酸度法B．络合掩蔽法C．氧化还原掩蔽法D．沉淀掩蔽法12.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低？(不考虑离子强度的影响)()A．稀H2SO4B．HClC．NH4FD．邻二氮菲13.当两电对的电子转移数

6、均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A．0.09VB．0.18VC．0.27VD．0.36V14.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是什么？（）A．NaClB．NaBrC．NH4SCND．Na2S15.在重量分析法中，待测物质中含的杂质与待测的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A．混晶B．吸留C．表面吸附D．后沉淀16.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则碱度最强的是？（）A．CN-(HCNKa=6.2×10-10)B．S2-(H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15)C．F-(HFKa=1.8×10-4)D．

7、Cl-(KHCl≥1)17.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液的H+浓度（单位：mol/L）284634201定量分析化学试卷第11页（共8页）的计算公式是（）A．B．C．D．18.关于Na2CO3在水溶液中质子条件是（）A．B．C．D．19.下列这些物质中，不能用标准强酸溶液直接滴定的是？（）A．Na2CO3(H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-10)B．Na2B4O7·10H2O(H3BO3Ka=5.8×10-10)C．NaAc(HAc