华南师范大学《分析化学》期末考试试卷

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1、化学与环境学院2013-014学年第一学期期末考试《分析化学》试卷(A卷)专业年级班级姓名学号题号—二三四五六七总分得分一、选择题(每小题2分，共40分)1.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是A.系统误差小B.增加平行测量次数C.随机误差小D.相对标准偏差小2.在滴定分析测定中，属偶然误差的是A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.舷码生锈D.滴定管最后一位估读不准确3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是A.反应必须有确定的化学计塑关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大4.用0」mol/L的HC1溶液滴定同浓度的NH3

2、HO(心=1.80乂10勺时，适宜的指示剂为A.甲基橙(pKnm=3.4)B.澳甲酚兰(pKiim=4.1)C.甲基红(pKHin=5.0)D.酚駄(pKnin=9.1)5.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用(A)NH2OH(疑氨)(心=9.1"0-9)(B)NH3H2O(Kb=1.8xl(r')(C)CH3COOH(K“=1.8x10°)(D)HCOOH(Ka=1.8"0°)6.只考虑酸度影响，下列叙述正确的是A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越大7.EDTA的p&］〜p

3、Ka6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是()A.1.25B.1.8C.2.34D.4.42&在Fe3+,Al3+,Ca2+,混合液中，用EDTA法测定Fe3+,A13+#量时，为了消除Ca2+,Mg2+的干扰，最简便的方法是()A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法9.1'可接碘量法屮正确使用淀粉指示剂的做法是A.滴定开始时加入指示剂B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热C.指示剂须终点时加入D•指示剂必须在接近终点时加入10.在含有Fc3+和Fc2+的溶液小,加入下述何种

4、溶液，Fc3+/Fc2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)A.稀H2SO4B.HC1C.NH4FD.邻二氮菲11.对于氧化还原反应：n2Oi+niR2=n1O2+n2Rp当ni=n2=1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上，E01-E02至少应为A.0.36VB.0.27VC.0.18VD.0.09V10.用法扬司法测C「时，常加入糊精，其作用是A.掩蔽干扰离子B.防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D.防止AgCl感光11.用BaSO4重量分析法测定Ba?+吋，若溶液中还存在少量Ca2NaCO32CIT和OF等离子，则沉淀B

5、aSO4表面吸附杂质为A.SOj和Ca2+B.Ba加和CO32'C.CC^•和Ca2+D.H*和OH'12.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小C.溶液的过饱和程度要大D.沉淀的溶解度要小13.重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为（）。（己知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2）。A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%14.在分光光度法中，待测物浓度

6、的相对误差AC/C的大小A.与吸光度A成反比B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度T成反比D.在A=0.2〜0.8时，其数值是较小的15.分光光度法分析中，当试样有色而显色剂无色时，应采用（）作为参比溶液。A.溶剂B.试剂空白C.试样空白D.蒸饰水硫酸铜溶液呈蓝色，是因为它吸收了白光中的A.黄色光B.青色光C.蓝色光D.红色光19.某矿石中镭含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（）A.配位滴定B•钮酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢■高镭酸钾滴定法D.高碘酸钾氧化分光光度法20.下列叙述中错误的是（）oA.K2Cr

7、O4示剂法，在溶液pH=12吋，用AgNOs标准溶液滴定含C「试样,会产生正误差B•共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C.偶然误差可通过增加测定次数减小D.在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高二、判断题（每小题1分，共10分）1.标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906、0.01910,其相对相差为0.2096%。2.用Q检验法进行数据处理时，若Qi+

8、mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体枳、