分析化学课程期末考试试卷

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1、分析化学课程期末考试试卷命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室姓名：学院级班学号：题号一二三总得分得分考试说明：1.考试时间：120分钟2.允许使用非编程计算器得分评卷人复核人一.单项选择题（每小题2分，本项共32分）（）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称取试样的质量为A.0.27gB.1.54gC.0.55gD.15g（）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为A.有

2、90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内B.总体平均值μ落在此区间的概率为90%C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90%D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%（）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pKa2是A.9.70B.9.30C.9.40D.9.00（）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19）和0.10mol

3、·L-1酒石酸（pKa1=3.04，pKa2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？A.1B.2C.3D.4（）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知二氯乙酸的Ka=5.0×10-2）A.1.48B.1.68C.1.20D.1.91（）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确的一种是A.于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B.于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10C.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液D.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的

4、酸碱性（）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果取决于下列哪一项？A.lgcMspKMY—lgcNspKNYB.lgαN(A)C.lgcMspKMYD.lgαM(A)（）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgKCaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45）A.5.30～7.50B.5.30～7.96C.5.30～10.51D.6.40～10.51分析化学课程期末考试试卷6/6（）9.在含有Fe3+和Fe2+的溶液

5、中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）A.邻二氮菲B.盐酸C.氟化铵D.硫酸（）10.利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是A.2Fe3++Sn2+﹦2Fe2++Sn4+B.I2+2S2O32-﹦2I-+S4O62-C.Fe2++Ce4+﹦Fe3++Ce3+D.6Fe2++Cr2O72-+14H+﹦6Fe3++2Cr3++7H2O（）11.用0.02mol·L-1高锰酸钾溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液和用0.002mol·L-1高锰酸钾溶液滴定0.01mol·L-1Fe2+溶液两种情况下滴

6、定突跃的大小将A.相同B.浓度大突跃就大C.浓度小的突跃大D.无法判断（）12.以某吸附指示剂（pKa=5.0）作法扬斯法的指示剂，测定时pH应控制在A.pH<5B.pH>5C.510（）13.下面哪种情况不希望沉淀有较大的表面积A.法扬斯法测定溴离子B.氢氧化铁共沉淀富集溶液中的痕量砷C.重量分析法测定土壤中的二氧化硅D.动物胶共沉淀富集溶液中的痕量铌（）14.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使氧化还原滴定反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于A.0.09VB.0.18VC.0.24VD.0.27V（）15.在下列情况下的

7、分析测定结果，偏高的共有几种情况？①pH=4时用莫尔法滴定氯离子②试样中含有铵盐，在pH=10时用莫尔法滴定氯离子③用法扬斯法滴定氯离子时，以曙红为指示剂④用佛尔哈德法测定氯离子时，未加硝基苯或未进行沉淀过滤⑤用佛尔哈德法测定碘离子时，先加入铁铵矾指示剂，再加入过量硝酸银后才进行滴定A.1种B.2种C.3种D.4种（）16.今有两种有色络合物M和N，已知其透光率关系为lgTN—lgTM=1，则其吸光度关系为AN—AM=A.1B.2C.-1D.-2得分评卷人复核人二.填空题（每空1分，本项共20分）17.为测定有机胺的摩尔质量，将其转变为1:1的苦味酸-胺加和物.