分析化学期末考试试卷

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1、分析化学期末考试试卷姓名学号一、名词解释（12%）1、同离子效应：2、交联度：3、四分法：二、选择题（30%）1．下述（）说法是正确的。（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式必须不同（C）称量形式和沉淀形式可以不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子2．下列因素与均相成核速率无关的是（）(A)陈放时间（B)相对过饱和度(C)物质的性质溶液的浓度3．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（）（A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）配位效应4．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度()（A）大（B）相等（C）小（D）难

2、以判断5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）（A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀（D）后沉淀7．晶形沉淀的沉淀条件是（）（A）稀、热、快、搅、陈(B)浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈(D)稀、热、慢、搅、陈8.均匀沉淀法可获得颗粒较大的沉淀，这是因为（）(A)增大沉淀的溶解度(B)提高临界Q/S(C)促进沉淀的凝聚(D)降低相对过饱和度9.称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟镍NiC8H14O4N4（Mr＝288.84），经过滤，洗涤、烘

3、干、称得质量为0.2481g。试样中Ni（Mr＝58.69）得质量分数为（）(A)10.43％(B)51.38％(C)25.29％(D)5.22％10.Li+ 、Na+、K+离子在阳离子树脂上的亲合力顺序是（）(A)Li+

4、(B)0.25mg(C)0.025mg(D)0.50mg13.萃取过程的本质可表达为（）(A)被萃取物质形成离子缔合物的过程(B)被萃取物质形成螯合物的过程(C)被萃取物质在两相中分配的过程(D)将被萃取物由亲水性转变为疏水性的过程14.现有含Al3+样品溶液100ml，欲每次用20ml的乙酰丙酮萃取，已知分配比为10，为使萃取率大于95％，应至少萃取（）(A)4次(B)3次(C)2次(D)1次15.离子交换树脂的交换容量决定于树脂的（）(A)酸碱性(B)网状结构(C)分子量大小(D)活性基团的数目三、填空题（30%）1．恒重是指连续两次干燥，其质量差应在以下。2．影响沉淀溶解度的主要

5、因素有、、、等。3．在沉淀的形成过程中，存在两种速度：和。当大时，将形成晶形沉淀。4．陈化的作用有二：和。5．重量分析是根据的质量来计算待测组分的含量。6．用纸色谱法分离A、B混合组分得Rf(A)=0.40,Rf(B)=0.60。已知点样原点至溶剂前沿的距离为18cm，则展开后A，B斑点中心间的距离为cm。7．用薄层层析法，以环己烷－乙酸乙脂为展开剂分离偶氮苯时，测得斑点中心距离原点为9.5cm，溶剂前沿离斑点中心的距离为24.5cm。则其比移值为8．离子交换树脂的交联度决定于。9．待测组分为FeO，沉淀形式为Fe（OH）3，称量形式为Fe2O3，换算因素等于。10．化工分析的过程，一

6、般包括、、和四大步骤。11．熔融法分为和12．粗样的处理过程分为、、、和。13．溶解法分为、、14．陈化的作用有二：和。4四、简答题1、影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？（8%）2、在离子交换分离法中，影响离子交换亲和力的主要因素有那些？(3%)3、试样分解的原则是什么？(3%)4五、计算题1、称取某可溶性盐0.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，计算试样中含SO3的质量分数。（MBaSO4=233.4，MSO3=80.06）（6%）2、溶液含Fe3+10mg，采用某种萃取剂将它萃入某种有机溶剂中。若分配比D=99,用等体积有机溶剂分

7、别萃取1次和2次在水溶液中各剩余Fe3+多少毫克？萃取百分率各为多少？（8%）4