分析化学A试卷答案.doc

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1、院系：专业：年级：姓名：学号：密封线内不要答题密封线机密★启用前****大学第2008至2009学年度第1学期期末考核试卷分析化学（A卷）（闭卷）课程性质：必修考核方式：考试专业：化学（师范）年级：2007本科本卷满分100分完卷时间：120分钟题号一二三四总分复查人得分得分评卷人一、选择题：（每空2分，共26分）1.下列四个数据中为四位有效数字的是(C)（1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506A1,2B3,4C2,3D1,42.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去ED

2、TA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是(C)A10％B10.1％C10.08％D10.077％3.用0.20mol•L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol•L-1HCl和0.10mol•L-1H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上，可出现（A）个突跃范围。A、2，B、3，C、1D、44.用双指示剂法，以HCl标准溶液滴定混合碱至酚酞指示剂变色，耗HCl标准溶液体积为V1mL，继续滴至甲基橙指示剂变色，又耗HCl标准溶液体积为V2mL，若2V1=V2混合碱组成是（B）。A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaH

3、CO3C、NaOH+NaHCO3D、NaOH+Na2CO3+NaHCO35.沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（D）。A沉淀易于过滤洗涤B沉淀纯净C沉淀的溶解度减小D测定结果准确度高6.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(B)A0.09VB0.18VC0.27VD0.35V7.吸光光度分析中比较适宜的透光率范围是（B）。A20%~80%B15%~65%C30%~90%D0%~100%8.以下有关随机误差的论述正确的是(C)A正误差出现概率大于负误差B负误差出现概率大于

4、正误差C正负误差出现的概率相等D大小误差出现的概率相等9.使Fe3+/Fe2+电对电位降低应加的试剂是（C）。A、邻二氮菲B、HClC、H3PO4D、H2SO410.在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（B）。A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；C.pH越大，酸效应系数越大；D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大；11.Ag2S的KSP=2.0×10-48，其在纯水中溶解度计算式为（B）。A、B、C、D、12.EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃

5、改变-(A)A1个单位B2个单位C10个单位D不变化13.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（B）。A沉淀中含有Fe3+等杂质B沉淀中包藏了BaCl2C沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D沉淀灼烧的时间不足得分评卷人二、填空：（每空1分，共24分）1.利用Fe2O3(Mr=159.7)称量形式测定FeO(Mr=71.85)时的换算因数为0.89982.电对的电位越高，其氧化态的氧化能力就越强；电对的电位越低，其还原态的还原能力就越强。3.在沉淀滴定中，佛尔哈德法使用的指示剂是铁氨矾。法扬司法使用的指示剂是吸

6、附指示剂。4.写出NH4H2PO4的质子平衡式[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]。5.紫外可见分光光度计主要由光源；单色器；吸收池；检测器，显示装置五部分组成.。6.已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为5.5×10-10。7.检验两组结果是否存在显著性差异采用t  检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用  F 检验法。8.碘量法就是利用I2的氧化性和I-的还原性。9.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶

7、液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入NH4F的作用是 消除Al3+干扰起掩蔽作用  。10.对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为－0.02(%)，相对误差为－1.5%。11.酸碱指示剂选择的原则是：指示剂变色范围部分或全部落在滴定的pH突跃范围之内。12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据   吸收最大，干扰最小   原则选择波长。得分评卷人三、简答题：（每题5分，共20分）1、简述准确度、精密度的概念及二者的关系。答：准确度

8、表示测定结果与真实值接近的程度，可用误差衡量。（2分）精密度是指测定的重复性的好坏程度，用偏差表示。（1分）精密度是保证准确度的先决条件；但精密度好不一定准确度高。（2分）2、简述晶形沉淀的沉淀条件。答：沉淀作用应当在适当稀的溶液中进行；（2分）在不断搅拌下缓慢加入沉淀剂（1分）；在热溶液