人教版高二化学选修四第一章第一节《化学反应与能量的变化》教学课件(共19张PPT).ppt

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1、化学反应与能量的变化回顾旧知1、化学反应过程中为什么会伴随着能量的变化？2、化学反应过程中能量上的变化有哪些形式？3、化学反应中有哪些典型的放热反应和吸热反应？化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.从化学键的角度加以分析2.从能量守恒的角度加以分析从化学键角度（微观）：1.从化学键的角度加以分析化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成Q1>Q2,反应吸热Q1E2,E1

2、应吸热一、反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。反应热分为:恒压反应热：恒压条件下进行反应的反应热恒容反应热：恒容条件下进行反应的反应热焓变定义：焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，符号是H，单位是kJ/mol恒压条件下进行反应的反应热符号：单位：ΔHkJ/mol或kJ·mol-1ΔH＝H生成物-　H反应物放热反应(体系能量降低)：∆H<0，∆H为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0，∆H为“+”ΔH的正负号与初中所学的Q有何区别？为什么？参照系不同造成的结果！体系环境活学活用石墨、金刚石哪个更稳定？C

3、(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol1.判断物质的稳定性2.判断反应热的大小（计算）ΔH=∑E生成物∑E反应物–ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。相当于1/3molN2＋131.5－92.0kJ/mol－30.67kJ/m

4、ol任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2==2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa;ΔH=－14.9kJ/mol二、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa;ΔH=－14.9kJ/mol2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ

5、的热量。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化书写热化学方程式的注意事项1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；2、化学方程的右边必须写上△H，并用“;”隔开,△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol;3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）;4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数;(普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物

6、质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数)5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变.热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。⑴一般应注明反应的温度、压强；（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；(5)ΔH只放右边（数值及单位）；放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；(3)系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；(4)ΔH的值与系数相匹配。

7、系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。书写要点小试牛刀请完成课本第六页第三题注意事项：物质的聚集状态、ΔH的正负号、单位、各物质系数（即物质的量）常见题型1、热化学方程式的书写2、热化学方程式的正误判断3、ΔH的大小比较在同温、同压下，比较下列反应放出热量ΔH1、ΔH2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);Q2＞Q1ΔH1=-Q1ΔH2=-Q2ΔH2ΔH1＜（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g