人教版化学选修4第一章《化学反应与能量的变化》复习课件2(共24张PPT).ppt

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1、第一章化学反应与能量第三节　化学反应热的计算1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。学习重难点：反应热的计算。知识点拨量热计④⑤中和热：酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。燃烧热：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2590.4kJ知识点拨在热化学反应方程式中化学计量数与ΔH的数值对应成比例；正、逆反应的ΔH数值相等，符号相反。4.36∶1疑难解析探究点一盖斯定律根据

2、已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律则ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ·mol－1＋738.5kJ·mol－1×4＝－29.2kJ·mol－1，同种元素的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要注明单质的聚集状态，而且应注明同素异形体的名称。所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－1，同素异形体相互转化的反应中，若正反应放热，则生成物稳定；若正反应吸热，则反应物稳定。即本身所具有的能量越高越活

3、泼，本身所具有的能量越低越稳定。所以，红磷能量较低，白磷稳定性较低。P4(白磷，s)===4P低红磷(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－12．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。反应热的大小与反应途径无关，只决定于反应物和生成物。所以我们在计算反应热时要抓住反应起点和终点。方法点拨3．盖斯定律的应用方法(1)“虚拟路径”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。(2)加合法ABCD反

4、应物A生成物DΔH1ΔH2ΔH3ΔHΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3归纳总结(3)将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的符号必须随之改变。应用盖斯定律计算反应热的方法(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。题目解析活学活用ΔH1－ΔH2题目解析A探究点二反应热的计算疑难解析CO2COC784.92kJ疑难解析根据盖斯定律，将方程式(1)－(2)得目标方程式，所以ΔH＝－348.3kJ·mol－1－(－31.0kJ·mol－1)＝－3

5、17.3kJ·mol－1方法点拨1、化学计量数不同时同乘或同除以一个倍数。2、如果在已知反应中多处出现待求物质可不做处理，通过叠加得出。－317.3kJ·mol－1归纳总结(4)根据反应物和生成物的键能，ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。有关反应热计算的依据(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号；各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(3)可燃物完全燃烧产生的热量＝可

6、燃物的物质的量×其燃烧热的绝对值。题目解析题中各ΔH对应的可燃物的物质的量为1mol，把它们的ΔH值换算成1g可燃物燃烧的热量(即ΔH/M)即可比较。B活学活用题目解析C学习小结题目解析A化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。题目解析A题目解析D题目解析B题目解析A题目解析EndThankyou结束