新人教版化学选修4高中《化学反应与能量的变化》ppt课件之三.ppt

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1、第一节化学反应与能量的变化第一课时选修4《化学反应原理》第一章化学反应与能量复习回忆我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应复习思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、大多数化合反应氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、以C为还原剂的氧化还原反应、大多数分解反应复习思考化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）1.从化学键的角度分析（微观）取决于旧键断键所

2、吸收的能量和新键形成所放出能量的相对大小Cl2+H2==2HCl点燃复习思考化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）2.从能量守恒角度分析（宏观）取决于反应物和生成物的总能量的相对大小能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）放热反应吸热反应联系键能越大，物质能量越，越，反之键能越，物质能量越，越下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（１）～（3）题．（1）下列物质本身具有的能量最低的是（　　）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｃl2Ｃ．Ｂr2Ｄ．Ｉ２（2）下列氢化物中，最稳定的是（　　）Ａ．ＨＣlＢ．ＨＢrＣ．ＨＩ物质Cl2Br2I2HCl

3、HBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436ＡＡ低稳定小高不稳定，新知我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒和能量守恒定律，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？一、焓、焓变1.焓：物质本身所具有的能量（内能），符号：H决定因素：2.焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H△H=H生成物－H反应物反应物本身的性质物质的状态：s

4、∆H>0，为“+”5.注意比较∆H大小时一定要带正负号比较1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol新知任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ/mol的能量

5、。H2+I2==2HI只表示物质变化科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？三、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1.定义：思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式与化学方程式不同之处H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(

6、g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12【例2】在25℃、101kPa时，有H2和O2合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其热化学方程式可表示为：【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ/mol的能量。结论：书写热化学方程式注意：（2）需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa（3）每种物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）（1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H用“+”、“－”表示吸热放热，单位是kJ/mol或J/mol;三、热化学方程式热化学方程式与化学方程

7、式不同之处H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12结论：书写热化学方程式注意：（4）系数仅表示物质的量并不表示分子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。所以系数加倍时，△H也应相应加倍。2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=？-483.6kJ/molH2O(g)==H2(g)+O2(g)△H=？12+241.8kJ/mol（5）若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变1、当1mol气