人教版化学选修4_化学反应与能量的变化.ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化人教版新课程选修4化学反应原理思考与交流1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.从化学键的角度加以分析2.从能量守恒的角度加以分析能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）E1E2E1E22.从能量守恒的角度加以分析从物

2、质总能量守恒角度（宏观）：E1>E2,E1Q2,Q1

3、反应物总键能－生成物总键能（微观）从键能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观）ΔH＝反应物总键能－生成物总能量（微观）石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol活学活用1.判断物质的稳定性2.判断反应热的大小下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（１）～（3）题．（1）下列物质本身具有的能量最低的是（　　）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｃl2Ｃ．Ｂr2Ｄ．Ｉ２（2）

4、下列氢化物中，最稳定的是（　　）Ａ．ＨＣlＢ．ＨＢrＣ．ＨＩ（3）相同条件下，Ｘ２（Ｘ代表Ｃl,Ｂr,Ｉ）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436二、热化学方程式什么叫热化学方程式?正确书写热化学方程式应注意哪几点？如何用化学方程式表示化学反应中的能量变化？观察H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二

5、者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化归纳总结（重要）：1)要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写)。2)要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质的聚集状态不同,反应热也不同.同素异形体要注明物质名称.3)热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，所以可以为分数或小数。4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。ΔH的符号取决与放热（—）和吸热（+）。写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气

6、态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314KJ/mol1、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。2、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。小试身手

7、1、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0C巩固练习3、4.0g硫粉完全燃烧时放出37KJ热量，写出此反应的热化学方程式。4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克CH4完全燃烧生成

8、CO2和H2O时，放出QkJ的热量。写出此反应的热化学方程式。5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H1=-Q12H2(g)+02(g)=2H20(1)；△H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；△H1=-Q1S(s)+02(g)=S02(g)；△H2=-Q2C、C(s)+1/2