人教版化学选修4化学反应与能量总复习.ppt

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1、《化学反应与能量》化学反应原理知识系统总览一、化学反应与能量变化(2)特征：既有_______生成，又有______的变化。(1)实质：______断裂和______形成。旧键新键新物质能量H—H+Cl—Cl吸收能量2H+2Cl2H+2Cl放出能量2H—Cl吸收能量≠放出能量，所以化学变化总是伴随着能量变化。化学反应的实质与特征一、化学反应中的能量变化放热反应与吸热反应的比较键能越大，能量越低，越稳定.二、反应热反应物和生成物本身物质的状态1、含义：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为________，单位是________。许多反应的反应热可

2、通过实验测定测量仪器：量热计2、影响因素ΔHkJ·mol－1D[解析]A项，气态水变成液态水放出热量，但属于物理变化；B项，该反应的ΔH＞0，是吸热反应；C项，未告诉断裂化学键吸收的能量，无法判断该反应是吸热反应还是放热反应；D项，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2).比较反应热的大小：已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.0kJ/mol问：金刚石和石墨谁更稳定？3、应用(1).判断物质的稳定性：C(石墨,s)C(金刚石,s

3、)⊿H=+1.5kJ/mola.同一反应物质状态不同b.两个有联系的不同反应E(s)

4、数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴△H1>△H2S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1S(S)+O2(g)=SO2(g)；△H2例2、在同温、同压下，比较下列反应放出热量△H1、△H2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量∴△H1<△H2C(S)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H2例3、在同温、同压下，比较下列反应△H1、△H2的大小固态C氧化为CO，释放出热量

5、H1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量H3，两次释放热量的总和H1＋H3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量H2，∴△H1＞△H2H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，例4、在同温、同压下，比较下列反应△H1、△H2的大小∴△H1＜△H2三、重要的反应热－燃烧热1.概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2.单位：kJ/

6、mol(1)燃烧的物质必须为:1mol(2)完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。(3)燃烧热通常由实验测得3.注意：4.表示的意义：例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示:在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。★燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如：C8H18(g)+25/2O2（g）＝8CO2（g）十9H2O(l)；△H＝－5518kJ／molC8H18的燃烧热为5

7、518kJ／mol。四、重要的反应热－中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。1.概念：①条件：②反应物：③生成物及物质的量：④放出的热量：稀溶液酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）生成1mol的H2O△H＝－57．3kJ／mol。2.注意：如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差(偏低)。若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。燃烧热与中和热

8、的区别和联系放热反应△H＜0单位：kJ/mol1mol燃料可能是1mol,也可能是0.5或1/3mol等不限量生成的水为1mol1mol