第1章 化学反应与能量-人教版-选修4-化学.ppt

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1、高中化学人教版·选修4本课件为基于精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。课件编辑说明第一节　化学反应与能量的变化第二节　燃烧热　能源第三节　化学反应热的计算本章总结提升第一章化学反应与能量目　录第一章化学反应与能量第一节　化学反应与能量的变化第一节│三维目标三维目标1．知识与技能(1)了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；(2

2、)认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；(3)了解反应热和焓变的含义；(4)认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。2．过程与方法培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。3．情感态度与价值观培养理论联系实际的科学态度和保护环境、节约能源的意识。第一节│三维目标第一节│重点难点重点难点[重点]理解反应热的含义并能进行简单的计算。[难点]焓变与反应热的关系的理解。第一节│教学建议教学建议学习本节之前首先要复习必

3、修2中“化学键与化学反应中能量变化的关系”，“化学能与热能的相互转化”的相关知识。把旧知识与新知识紧密结合起来。学习本节的关键是抓住两条主线：一是化学反应中的物质变化，二是化学反应中的能量变化。物质变化过程中一定伴随能量变化，能量的变化表现为两种形式：吸热和放热。如何理解吸热和放热，是本节内容的一个关键点。了解吸热反应和放热反应，密切结合教材中的图示准确理解，实现难点突破。采用对比方法找出热化学方程式与化学方程式的区别与联系，总结出书写热化学方程式应注意的问题。注意热化学方程式的化学计量数的基本意义。第一节│教学建议第一节│新课导入新课导入那

4、么，你还知道其他形式的能量变化的例子吗？如何定量地来描述或测定一个反应释放或吸收的能量呢？[导入二][复习引入]高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题：1．化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当________________时放出能量，当________________时吸收能量。第一节│新课导入2．从能量的角度看，断裂化学键要________，形成化学键要________，一个化学反应是释放能量还是吸

5、收能量取决于__________________。第一节│新课导入第1课时　焓变　反应热第1课时　焓变　反应热第1课时│新课感知新课感知1．化学反应的本质化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2．化学反应过程中既有________，又有________。化学反应中的能量变化主要表现为________的变化。根据反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为________和________。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应________热量；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应________热量。3．你所知道的化学反应中哪

6、些是放热反应？哪些是吸热反应？物质变化能量变化热量放热反应吸热反应放出吸收第1课时│新课感知提示：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应等反应是放热反应。多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳等反应是吸热反应。第1课时│自主探究自主探究►　知识点一　焓变与反应热1．焓变(ΔH)：化学反应中的生成物与反应物的焓值差，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。常用单位________(或________)。2．反应热：反应过程中所________或________的能量，都可以用

7、热量来表述，叫做反应热。3．焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于________。因此，我们常用符号________表示反应热。kJ/mol释放吸收焓变ΔH第1课时│自主探究吸收释放吸收>放出＜第1课时│自主探究降低升高－>＋＜升高降低[想一想]利用图1－1－1你能总结出ΔH与反应物总能量和生成物总能量的关系吗？[答案]ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。第1课时│自主探究第1课时│典例类析典例类析答案D第1课时│典例类析[解析]焓变是指化学反应中，生成物与反应物的焓值差，其大小与参加反应的物质的量、反应温度及压强有关。反应物的量越

8、多则焓变值越大，与反应是否加热没有直接关系。所以A、C均不正确。在反应中物质所具有的总能量减少，反应放热，反之吸热，因此，D正确。B错误，当反应放热时ΔH＜0，反应