高三化学总复习《化学反应与能量》.ppt

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1、高三化学复习基本概念(1)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。(2)掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。(3)掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写和判断(4)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应；理解反应热、燃烧热和中和热等概念。(5)掌握热化学方程式的书写。考纲要求五、化学反应与能量1离子反应专题复习（一）.強电解质与弱电解质比较项目強电解质弱电解质电离程度溶液中溶质微粒的存在形式表示方法化合物类别完全电离部分电离只有阴、阳离子没有分子既有阴、阳离子

2、又有分子用“=”例：H2SO4=2H++SO42-用“”例：HFH++F-強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、H2O及极少数盐类﹝如：HgCl2、(CH3COO)2Pb﹞离子反应的定义：有自由离子参加或生成的化学反应.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。①表示某一个特定的离子反应；②表示所有同一类型的离子反应例：H＋＋OH－＝H2O表示：強酸与強碱作用生成可溶性盐的反应（二）.离子反应尽可能减小反应物的某些离子浓度！！离子间能否反应的判据（1）能否发生复分解反应难电离的物质？挥发性物质？难溶的物质？

3、（2）能否发生氧化还原反应（3）能否发生双水解反应（4）能否发生络合反应离子反应的本质在水溶液进行的反应！Fe2+、NH4+----AlO2-Fe3+----AlO2-、CO32-、HCO3-Al3+----AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-Fe3+与SCN－；Fe3+与C6H5O－；Al3+与F－；Ag+与NH3·H2O“一色”：若要求是无色溶液，则Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（淡绿）、MnO4-（紫）、Fe(SCN)2+（血红）、Fe(C6H5O)63-（紫）等有色金属离子、酸根离子和非金属单

4、质分子如Br2、I2等均不能大量存在。若显碱性：一切弱碱阳离子,如NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+以及H+离子不能大量共存。弱酸酸式根离子，如HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-等在酸碱性溶液中都不能大量共存！！！“二性”：指溶液的酸性(pH<7)、碱性(pH>7)若显酸性：一切弱酸根离子,如CO32-、SO32-、S2-、F-AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-以及OH-离子不能大量共存。“三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：

5、①AlO2-和HCO3-、HSO3-不能大量共存。∵AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-，AlO2-水解能力很强，OH-浓度较大，∴HCO3-+OH-=CO32-+H2O，即AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②Mg2+、Ca2+、Ba2+和HCO3-、HSO3-等可以大量共存，不考虑它们之间的双水解。NO3-、ClO3-------S2-、Fe2+、I-在非酸性溶液里可以大量共存，在酸性环境中会发生氧还反应。MnO4-SO32-、S2O32-、S2-、I-MnO4-SO32-、S2O32-、S2-、I-

6、、Cl-、Br-OH-常温氧化H+常温氧化③离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响离子能否共存判断规律“四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，均不能共存：（1）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质。（2）发生氧化还原反应（3）发生双水解反应（4）发生络合反应(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－(5)H＋、K＋、AlO2-、HSO3-(6)Ca2＋、Na＋、SO42-、CO32-在水

7、溶液中能大量共存的是()√√Exe1:在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-；B.K+、Na+、AlO2-、NO3-C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-；D.Na+、K+、NO3-、HSO3-Exe2:下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H+Cu2+SO42-Cl-；B.Al3+Ba2+S2-NO3-C.K+Na+OH-AlO2-；D.H+Fe2+MnO4-SO42-Exe3:在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A.K+Al3+MnO4-Cl

8、-；B.Fe2+Cu2+NO3-SO42-C.Ca2+Fe3+SO42-I-；D.Cu2+Fe3+SO42-NO3-√√Exe4:常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10-13mol/L，