鲁科版化学课件 选修四 1.3.1《原电池的工作原理》.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学反应原理（选修四）第一章化学反应及能量变化第三节化学能转化为电能—电池第1课时原电池的工作原理知识回顾1、原电池：把化学能转变为电能的装置2、构成原电池的条件（1）活泼性不同的两极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路酒精稀H2SO4稀H2SO4ABCD原电池的工作原理实验1.稀硫酸铜锌观察到什么现象?实验探究：锌片溶解，锌片上有气泡产生。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式）金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu稀硫酸铜锌G实验2.观察到什么现象?稀硫酸ZnC

2、u现象(1)电流表指针有偏转(2)铜片上有气泡产生问题探索1：该装置是否构成原电池？问题探索2：为什么电流计指针发生偏转？问题探索3：为什么气泡在铜片周围产生，而在锌片周围无气泡生成？通过实验能否说明由于实验探索2的装置使锌片和铜片的活泼性有所改变？问题探究(实验2）因为有电流产生因为锌比铜活泼，容易失电子；发生氧化反应，电子沿导线流向铜片，电子流进铜片后，溶液中的氢离子在铜极附近得到电子产生氢气，发生还原反应，因而铜片上有气泡产生，因此说明装置改变锌片和铜片活泼性的观点是错误的。是稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+-+Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）2H++2e-=H2

3、↑（还原反应）总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片：铜片：问题分析3：锌片Zn-2e-==Zn2+，铜片：2H++2e-==H2↑；从反应可看出，锌片质量减少；铜片质量不变，[H+]减少。问题探索3：锌片和铜片的质量有无变化？溶液中的[H+]有何变化？原电池的工作原理一、原电池1、原电池：2、工作原理：氧化—还原反应把化学能转化为电能的装置。3、原电池的正、负极和电极反应电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极⑴电极电子流出的电极，通常是活泼金属正极：负极：⑵电极反应正极：还原反应2H++2e-=H2↑负极：氧化反应Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑总

4、反应:4、原电池电极反应式的书写注意事项1、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（PrimaryCell）1、盐桥的作用：①使实验装置形成闭合回路②Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。实际实验演示稀硫酸铜锌G认真观察实验现象思考：实际实验操作与Flash实验演示的实验现象有何区

5、别？为什么会不一样？氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e-,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）小结：