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时间:2020-05-24
《鲁科版化学课件 选修四 1.3.1《原电池的工作原理》.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在PPT专区-天天文库。
1、普通高中课程标准实验教科书化学反应原理(选修四)第一章化学反应及能量变化第三节化学能转化为电能—电池第1课时原电池的工作原理知识回顾1、原电池:把化学能转变为电能的装置2、构成原电池的条件(1)活泼性不同的两极(2)电解质溶液(3)形成闭合回路酒精稀H2SO4稀H2SO4ABCD原电池的工作原理实验1.稀硫酸铜锌观察到什么现象?实验探究:锌片溶解,锌片上有气泡产生。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化学方程式)Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu稀硫酸铜锌G实验2.观察到什么现象?稀硫酸ZnC
2、u现象(1)电流表指针有偏转(2)铜片上有气泡产生问题探索1:该装置是否构成原电池?问题探索2:为什么电流计指针发生偏转?问题探索3:为什么气泡在铜片周围产生,而在锌片周围无气泡生成?通过实验能否说明由于实验探索2的装置使锌片和铜片的活泼性有所改变?问题探究(实验2)因为有电流产生因为锌比铜活泼,容易失电子;发生氧化反应,电子沿导线流向铜片,电子流进铜片后,溶液中的氢离子在铜极附近得到电子产生氢气,发生还原反应,因而铜片上有气泡产生,因此说明装置改变锌片和铜片活泼性的观点是错误的。是稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+-+Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)2H++2e-=H2
3、↑(还原反应)总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片:铜片:问题分析3:锌片Zn-2e-==Zn2+,铜片:2H++2e-==H2↑;从反应可看出,锌片质量减少;铜片质量不变,[H+]减少。问题探索3:锌片和铜片的质量有无变化?溶液中的[H+]有何变化?原电池的工作原理一、原电池1、原电池:2、工作原理:氧化—还原反应把化学能转化为电能的装置。3、原电池的正、负极和电极反应电子流入的电极,通常是不活泼金属或石墨电极⑴电极电子流出的电极,通常是活泼金属正极:负极:⑵电极反应正极:还原反应2H++2e-=H2↑负极:氧化反应Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑总
4、反应:4、原电池电极反应式的书写注意事项1、确定原电池正负极,以及两极上发生反应的物质,负极发生氧化反应,正极发生还原反应3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式2、重视介质是否参加反应,注意两极得失电子总数相等盐桥:在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。这种装置能将化学能转变为电能,称为原电池(PrimaryCell)1、盐桥的作用:①使实验装置形成闭合回路②Cl-向锌盐方向移动,K+向铜盐方向移动,使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性,从而使电子不断从Zn极流向Cu极。实际实验演示稀硫酸铜锌G认真观察实验现象思考:实际实验操作与Flash实验演示的实验现象有何区
5、别?为什么会不一样?氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e-,沿导线传递,有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应:负极正极2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式)(化学方程式)电极反应正极:负极:(氧化反应)(还原反应)小结:
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