原电池的工作原理（鲁科选修）教师教学案

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1、化学能转化为电能原电池的工作原理第一课时　　【学习目标】1.通过实验探究了解原电池的工作原理，能判断原电池的正负极，能写出电极反应式。2.通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基本条件。ZnGCu稀硫酸3.学习实验探究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。【学习过程】一、原电池原理Ⅰ.复习练习1请根据在化学必修2中所学原电池有关知识，填空：右图是一个池，其中Zn为极，Cu为极，电极反应式分别是Zn:,Cu:；总反应方程式为。该装置将能转化为能。请在右图上标出正负极名称和电子的流动方向。Ⅱ.实验探究实验1Zn与CuSO4溶液反应中的能量变化实验装置图实验现象能量变

2、化实验2Zn与CuSO4溶液反应中的能量转化实验装置图实验现象能量转化装置名称工作原理阴离子负极正极阳离子电极反应式（注明发生反应的类型）负极（）：正极（）：电池反应：在装置图上注明电子流向内电路中阴阳离子的移动方向：4/4Ⅲ.概念的形成及强化训练1．原电池的工作原理原电池是_____________________________________的装置。原电池根据两极活泼性的不同，分为_______和________。正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。矚慫

3、润厲钐瘗睞枥庑赖。负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。工作原理：还原剂（一般为较活泼的金属）发生反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)，在正极上转移给氧化剂，使氧化剂发生还原反应，从而产生电流。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。练习题2.有关原电池的下列说法中，正确的是（）A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.正极是电子流出的极D.是由电能转化为化学能的装置二．原电池的构成条件实验探究：

4、做下面一系列实验，探究原电池的构成条件装置图电流表指针能否偏转能否构成原电池归纳得出构成原电池的条件1CuCuSO4溶液CuA2ZnCuSO4溶液CA3Zn酒精CuA4CuSO4ZnSO4AZnCu（不加盐桥）4/45（加盐桥）练习题3．下列可构成原电池的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）[课堂检测]1．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2．写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应。AFeH

5、2SO4溶液C原电池装置电极反应电池反应①负极正极②CuAAgAgNO3溶液A负极正极[巩固提高]1．下列说法中正确的是（）。A.原电池是把电能转化为化学能的装置4/4B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化反应D.原电池中的阳离子向正极移动2.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4

6、溶液3.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A.D＞C＞A＞BB.D＞A＞B＞CC.D＞B＞A＞CD.B＞A＞D＞C彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。4.可用Zn+Br2==ZnBr2设计成蓄电池，其中负极反应是()。A．Zn→Zn2+＋2e-B．Br2+2e-→2Br-C．2Br-→Br2＋2e-D．Zn2++2e-→Zn5．选择适宜的材料和试剂

7、设计一个原电池，以便完成下列反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(1)画出装置图（标明电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式。[参考答案]【课堂检测】1.B2.①负极：Fe→Fe2+＋2e-正极：2H++2e-→H2↑电池反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑②负极：Cu→Cu2+＋2e-正极：2Ag++2e-→2Ag电池反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag或Cu+2Ag+=Cu2++2Ag謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。负极：Cu→Cu2+＋2e-正极：2Fe3++2e-→2Fe2+电池反应：Cu+2

8、FeCl3=CuCl2+