2020版高中化学1.3.1原电池的工作原理课件2鲁科版.pptx

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1、组织建设化学·选修4第1课时原电池的工作原理了解原电池是将化学能转化为电能的装置，认识将化学能转化为电能具有十分重要的实际意义。知道在原电池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应，并能够结合实例说明原电池的工作原理。会判断简单的原电池，能够写出相应的电极反应式和电池反应的化学方程式。教学目标所有这些设备，其动力的源泉都来自电池活动探究设计铜锌原电池并探究原电池的工作原理电化学上将这种能把化学能转化为电能的装置成为原电池。单液原电池Cu2++2e-=Cu氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解

2、质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应阳离子负极阳离子一、基本原理外电路内电路总反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu正极下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，将如何改进使其形成原电池？思考CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。改进的装置：CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液双液原电池二、单液原电池和双液原电池观察思考ZnSO4溶液CuSO4溶液右图所示的是另一种形式的铜锌原电池。1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2、在盐桥插入之后，是否有电流产生？3、与右下图相比

3、，该电池具有什么特点？4、通过本活动，你对原电池有了哪些新的认识？盐桥CuZnAZnSO4溶液CuSO4溶液CuZnA当盐桥插入后，检流计的指针偏转，显示有电流产生，反应释放的能量转化为电能。锌片和铜片用导线连接构成电子流动的电路；硫酸锌溶液和硫酸铜溶液用盐桥连接，构成离子移动的电路。经分析，双液原电池与单液原电池在本质上是完全相同的。盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。释疑1能产生持续、稳定的电流。2电极分离,避免其他反应的发生;能量更

4、多的转化为电能。双液原电池的特点三、设计原电池设计思路实例以自发进行的氧化还原反应为基础2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2根据化合价变化，把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应氧化反应(负极)：Cu－2e－===Cu2＋还原反应(正极)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋画出示意图以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液负极材料：Cu正极材料：石墨或铂电解质溶液：FeCl3(aq)课时小结一、基本原理二、单液原电池和双液原电池1、双液原电池的工作原理2、双液原电池的特点三、设计原电池【例1】请结合组

5、成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。1、电解液：2、电极材料：负极，正极。3、电极反应式：负极:.正极:.Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu铁铜、石墨或比铁不活泼的其他金属硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液【例2】如何在一个地处僻远的小岛上设置一座灯塔？负极：较活泼的金属（如铝等金属）正极：较不活泼的金属或石墨等电解质溶液：海水