2020版高中化学1.2.1电解的原理课件2鲁科版.pptx

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1、组织建设化学·选修4第1课时电解的原理知道可以通过电解使电能转化为化学能，能使许多在通常条件下不能发生的化学反应得以进行，具有十分重要的实际意义。了解什么是电解，知道电解池是将电能转化为化学能的装置。知道在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，了解什么是反应，知道在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。教学目标2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)ΔH=+822.3kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH=–822.3kJ·mol-1复习金属钠在足量氯气中燃烧,同时放出大量

2、的热。由盖斯定律可知该反应的逆反应为一个吸热反应：化学史话钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。电解是将电能转化为化学能的一种重要方法。一、电解的原理（以电解氯化钠为例）熔融NaCl氯气钠1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情

3、况怎样？2、通电后，外电路上的电流方向怎样？3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？交流研讨用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象左侧：产生有刺激性的气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝右侧：有固体析出实验分析熔融NaCl石墨石墨Na+Na+Cl-Cl-通电前通电后电流电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑电极反应：2Na++2e-=2Na氧化反应还原反应阳极阴极2NaCl2Na+Cl2↑通电二、电解的概念让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极

4、上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。将电能转化为化学能的装置叫做电解池。每个电极上或是发生失去电子的变化，或是发生获得电子的变化，分别相当于氧化还原反应的一半，这种反应称为半反应。在电极上进行的半反应叫做电极反应。发生氧化反应的电极叫做阳极，发生还原反应的电极叫做阴极化学性质稳定并能导电惰性电极与活性电极：惰性电极(铂、金、钛、石墨等)：仅仅导电，不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应电极材料电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。实验：用惰性（石墨）电极电

5、解氯化铜溶液1外加直流电源2与电源相连的两个电极3电解质溶液或熔融的电解质4用导线连接形成闭合回路三、电解池的构成条件课时小结一、电解的原理二、电解的概念电解、电解池、半反应、电极反应、阳极、阴极三、电解池的构成条件外加直流电源与电源相连的两个电极电解质溶液或熔融的电解质用导线连接形成闭合回路【例1】如图所示的装置能够组成电解池的是()D【例2】下列关于电解池的叙述中不正确的是()A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

6、A阳极