2020版高中化学1.2.1电解的原理课件1鲁科版选修4.pptx

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1、第2节电能转化为化学能——电解第１课时　电解的原理1．通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。2．正确地书写电极反应式。学习目标金属钠和氯气在常温下就可以发生氧化还原反应生成氯化钠，同时放出大量的热，若以氯化钠为原料制备金属钠，则需要外界提供能量。在生产实践中，人们是如何通过提供电能使氯化钠分解而制得金属钠的？联想*质疑在日常生活和生产实践中，还有哪些化学反应是通过电解的方法来实现的？电解是将电能转化为化学能的一种重要方法氯气钠熔融NaCl实验1：用惰性（石墨）电极电

2、解熔融的氯化钠1．通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2．通电后，外电路上的电流方向怎样？3．接通电源后，熔融氯化钠中Na＋、Cl－各向那个方向运动？4．移到两极表面的Na＋、Cl－将发生什么变化？[交流研讨]实验1：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：有金属钠析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl【实验分析】通电前：分析熔融电解质中的离子情况通电后：（必须直流电）Na＋移向与电源负极相连的电极，得到电子变成Na，发生还原反应。Cl－移向与电源正极相连

3、的电极，失去电子变成Cl，发生氧化反应。｝做无规则运动阳离子：Na＋阴离子：Cl－电解:使直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。电解的原理1．定义阳极：阴极：说明：1．惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应；2．活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化反应。与电源正极相连，阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应。与电源负极相连，阳离子移向此极，得到电子，发生还原反应。2．电解池构成的条

4、件（1）外加直流电源（2）与电源相连的两个电极（3）电解质溶液或熔化的电解质（4）用导线连接形成闭合回路3．电极反应，电极方程式的书写阳极：2Cl－→Cl2↑＋2e－氧化反应阴极：2Na＋＋2e－→2Na还原反应电极反应：电极上进行的半反应。2NaCl2Na＋Cl2↑通电总反应式：注意：书写电极反应式一定要遵守电子守恒＋－阴极阳极ｅ－阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应分析下图，属于电解池的有。③⑥【巩固练习】实验2：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：碳棒上有一

5、层红色的铜析出阴极阳极氯气铜CuCl2溶液实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液【实验分析】通电前：分析氯化铜溶液中的离子情况通电后：（必须直流电）Cu2＋、H＋移向阴极，Cu2＋得到电子变成Cu，发生还原反应。Cl－、OH－移向阳极，Cl－失去电子变成Cl2，发生氧化反应。｝做无规则运动阳离子：Cu2＋、H＋阴离子：Cl－、OH－电极反应式：阳极：2Cl－→Cl2↑＋2e－氧化反应阴极：Cu2＋＋2e－→Cu还原反应CuCl2Cu＋Cl2↑通电总反应式：思考：如何才能正确判断出阴阳两极的电极产物？了解阴、阳离子得、失电子能力的相对强弱3．离

6、子的放电顺序阴离子：阳离子：与金属活动顺序相反。即K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋Sn2＋、Pb2＋(H＋)Cu2＋、Hg2＋、Ag＋、Au＋得e－能力依次增强活性电极﹥阴离子。即：失e－能力依次减弱Cu、Hg、Ag﹥S2－、I－、Br－、Cl－、OH－﹥（NO3－、SO42－含氧酸根）课堂小结1．学习了电解原理、电解池、阴极、阳极、电极反应等基本概念。2．学习了电极反应的书写方法和离子的放电顺序以及电极产物的判断方法。电离电解条件过程特点联系电解质溶于水或受热熔融状态电解质电离后再通直流电电解质电离成为自由移动

7、的离子阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。通电只产生自由移动的离子发生了氧化还原反应产生了新物质电解必须建立在电离的基础上例2NaCl===2Na＋Cl2↑例NaCl===Na＋＋Cl－思考？电解质的电离和电解有何区别？练习1．下列说法正确的是()①电解质的电离就是电解；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电过程是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；③④2．以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（）A．Na2SO4B．AgNO3C．KClD．NaOHB3．书写使用惰性电极电解熔融氯化镁、氧化铝的电极

8、反应方程式和总反应方程式（1）电解熔融氯化镁阳极：；阴极：；总反应方程式：。（2）电解熔融氧化铝阳极：；阴极：；总反应方程式：___________________