高中化学第1章第2节第1课时电解的原理课件鲁科版选修4.pptx

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1、电解的原理第1课时第1章第2节电能转化为化学能——电解核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。新知导学启迪思维探究规律达标检测检测评价达标过关内容索引NEIRONGSUOYIN01新知导学1.电解熔融氯化钠实验(1)实验装置(2)实验现象：通电后，石墨片周围有产生，铁片上生成

2、银白色金属。(3)实验分析①通电前熔融NaCl中存在的微粒有，这些微粒。气泡Na＋、Cl－一、电解原理做无规则(或自由)运动②通电后离子移动方向Na＋移向电极，Cl－移向电极。电极上发生的反应：铁电极：，发生反应；石墨电极：，发生反应。(4)实验结论熔融的NaCl在作用下发生了，分解生成了。石墨铁还原氧化2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑直流电氧化还原反应Na和Cl22.电解和电解池(1)电解：使电流通过而在两个电极上分别发生反应和反应的过程。(2)电解池：在外加电源的作用下，将转化为的装置。(3)电解池的电极名称与电极反应阴极：

3、与电源相连的电极，发生反应；阳极：与电源相连的电极，发生反应。电解质溶液或熔融电解质氧化还原电能化学能负极还原正极氧化(4)电解池的构成条件：①具有直流电源；②两个电极(阴极、阳极)；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。(5)电子和离子移动方向①电子：从电源流向电解池的，从电解池的流向电源的。②离子：阳离子移向电解池的；阴离子移向电解池的。负极阴极阳极正极阴极阳极电解质溶液导电与金属导电的区别(1)电解质溶液导电实际上是电解过程，发生氧化还原反应，是化学变化。(2)金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动，是物理变化。归纳总结解析电子从负极

4、流出，进入铁电极，电流方向与电子流向相反，A项错误；石墨电极连接电源正极为阳极，发生氧化反应，B项错误；铁电极是阴极，Na＋在铁电极上得到电子被还原，C项正确；若两电极互换，则Fe为阳极，失电子生成Fe2＋，Cl－不能失电子，得不到Cl2，一段时间后Fe2＋在阴极得电子生成铁，D项错误。例1如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是A.电流从负极流出，流入铁电极B.石墨电极为正极，发生还原反应C.Na＋在铁电极上得到电子被还原为钠单质D.装置中两个电极可以互换√思维启迪——电解法冶炼活泼金属(1)电解熔融MgCl2。阳极：2Cl－

5、－2e－===Cl2↑，阴极：Mg2＋＋2e－===Mg。(2)电解熔融Al2O3。阳极：6O2－－12e－===3O2↑，阴极：4Al3＋＋12e－===4Al。1.电极反应规律(1)阴极：无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……(2)阳极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。其放电顺序：活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。二、酸、碱、盐溶液的电解规律2.酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极

6、)用惰性电极电解下列酸、碱、盐溶液，请填写下表：(1)电解水型电解质H2SO4NaOHNa2SO4阳极反应式____________________________阴极反应式___________________pH变化_______________复原加入物质加入_____减小增大不变H2O4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑电解质HClCuCl2阳极反应式___________________阴极反应式___________________________________pH变化_____复原加入物质加入_____加入_

7、_____(2)电解电解质型增大HClCuCl22Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑Cu2＋＋2e－===Cu电解质NaClCuSO4阳极反应式__________________________________________阴极反应式____________________________________pH变化__________复原加入物质加入____加入____________(3)电解质和水都发生电解型增大HClCuO或CuCO3减小2Cl－－2e－===Cl2↑4OH－－4e－===O2↑＋2H2O2H＋＋2e－===H

8、2↑2Cu2＋＋4e－===2Cu分析电解问题的基本方法思路(1)确定电解池的阴