化学反应热计算学案.doc

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1、第三节化学反应热的计算（学案）共2课时主备人：陈惠芬审核人：高二化学备课组学习目标：1.了解盖斯定律及其意义。2.能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。学习重点：运用盖斯定律进行有关反应热的计算学习难点：盖斯定律的涵义学习方法：阅读小组讨论练习法归纳法第一课时一．基础知识填空：1．盖斯定律：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。2.能量的释放或吸收是以发生变化的____

2、____为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。3、盖斯定律（1）化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。如图所示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。（2）科学意义对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。（3）应用若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。二．例题解析：例一：.已知：C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)；△H1H2O(g)==H

3、2O(l)；△H2C2H6O(g)==C2H6O(l)；△H3若使23gC2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为__________________。例二．已知下列热化学方程式：－1C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H＝－283.0kJ·mol计算1mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。三．巩固练习：1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学

4、方程式中正确的是（）－1A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝--890kJ·mol－1D.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH＝--890kJ·mol2.今有如下三个热化学方程式：－1H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol,－1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2

5、O（l）；ΔH==bkJ·mol，－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol，关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a＜bD.2b==c3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）－1A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C.2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2

6、O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol4.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO-12，消耗8mol·L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（）A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）－1AC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ

7、·mol－1BC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol第二课时巩固练习：1．已知11（l）H2(g)O2(g)＝H2O（g）△H1＝akJ·mol21（2）2H2(g)O2(g)＝2H2O（g）△H2＝bkJ·mol11（3）H2(g)O2(g)＝H2O（l）△H3＝ckJ·m

8、ol21（4）2H2(g)O2(g)＝2H2O（l）△H4＝dkJ·mol下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2