化学反应热计算(改).doc

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1、第三节化学反应热的计算《学案》班级__________姓名______________学号______【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、已知1g氢气燃烧生成液态水和气态水时分别放出142.9kJ和120.9kJ的热量，分别写出氢气燃烧

2、生成液态水和气态水的热化学方程式。【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？问题3、如何应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证？6/6问题4、写出分解液态水和气态水生成氢气和氧气的热化学方程式。二、反应热的计算类型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出17.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热，写出热化学反应方程式。类型二：已知反应热，求算一定量物质反应放出或吸收的热量。例2、乙醇的燃烧热:△H

3、＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?【课堂练习1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1120LCH4（规范状况）燃烧后所产生的热量为多少？6/6类型三：盖斯定律及其应用例3、对于反应：C（s）+O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得。但是我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH=－393．5kJ／molCO（g）+O2（g

4、）=CO2（g）　ΔH=－283．0kJ／mol根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH　。【方法一】由ΔH1=ΔH2+ΔH3知ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5kJ／mol即：C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5kJ／mol【方法二】写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”【课堂练习2】根据上面[复习]中的信息通过计算求出液态水转化为气态水的反应热。6/6例4：已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2C

5、O2（g）+2H2O（l）△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【课堂练习3】实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，已知下列数据，CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1H2（g）+O2（g）=H2O（l）　ΔH3=

6、-285.8kJ·mol-1写出由石墨和氢气生成甲烷反应的热化学方程式【课后作业】1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2．444kJ,则氢气的燃烧热为________kJ·mol－1。6/62、已知2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571．6kJ·mol－1CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=－282．9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ的热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．

7、2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶33.1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为()A．C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9kJ/molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ/molD．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)ΔH=+65.64kJ/mol4．今有如下三个热