化学反应原理——反应热的测量和计算(改)

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1、第一单元化学反应中的热效应台州玉环楚门中学张礼聪——反应热的测量与计算温故知新练一练：下列热化学反应方程式表示正确的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3KJ•mol-1B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5KJ•mol-1C.CO+1/2O2=CO2ΔH=-283.0KJ•mol-1D.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5(g)(g)中和热类似与A选项；化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。A、B(g)KJ•mol-1思考与阅读思考：你认为科学上是如何获得

2、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3KJ•mol-1的反应热（中和热——57.3KJ•mol-1）数据？问题：①实验直接测得什么数据？②如何求得中和热？③实验用什么仪器测量？④实验操作步骤如何？阅读了解思考：实验直接测得什么数据？t1初始（酸）t2初始（碱）t初始（混合液）＝t1初始（酸）＋t2初始（碱）2Δt（变化）＝t3最高（混合液）－t初始（混合液）t3最高（混合液）原理分析原理分析：Q=CmΔt（单位：焦耳J)思考：跟据测得反应体系的温度变化（Δt），可以求得什么物理量？Q:反应放出的热量——计算得到中和热：ΔH=-Q×10－3/

3、0.025（生成水量）KJ•mol-1C：反应混合液的比热容:近似为4.18J•g-1•℃-1m：反应混合液的质量:m（混合液）=[m（酸）＋m（碱）]m（混合液）=[(VHCl•ρHCl+VNaOH•ρNaOH)m（混合液）近似为100g。Δt：反应前后溶液温度的差值——温度计测定阅读了解量热计思考：实验用什么仪器测量？思考：实验操作步骤如何？①量取稀酸和稀碱溶液50ml；②测稀酸、稀碱的初始温度并记录；③迅速两种溶液在量热计中混合；④充分搅拌并记录最高温度。活动与思考思考：为什么标准值测定时用稀的溶液？浓硫酸行吗？科学标准实验测定：稀强酸（H+）与稀强碱（OH-）溶液发生中和反

4、应，中和热标准值为57.3KJ•mol-1。离子方程式：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3KJ•mol-1思考：为什么我们测得的中和热数据与标准值57.3KJ•mol-1有差异？思考：为什么进行重复进行实验？温度次数起始温度t1/℃最高温度t2/℃温度差Δt(t2-t1)/℃HClNaOH平均124.625.024.826.51.7224.825.024.928.13.2325.025.225.128.13.03组数据是否均有效？为什么？案例分析某学生小组以以50ml0.50mol•L-1盐酸与50ml0.50mol•L-1的氢氧化钠溶液反应测定中和热，记录

5、数据如下：问题与思考练一练：下列热化学反应方程式表示正确的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3KJ•mol-1B.C(g)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5KJ•mol-1C.CO+1/2O2=CO2ΔH=-283.0KJ•mol-1D.C(S)+O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5(g)(g)A、B(g)KJ•mol-1思考：B选项：C(g)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5KJ•mol-1的反应热，实际很难直接通过实验测得，你知道其中原因吗？说说理由。化学史话化学史话——盖斯定律化学家盖斯在分

6、析大量热化学反应的实验数据基础上，得出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同”的科学论断——盖斯定律。盖斯定律表明：“一个反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。盖斯定律与实验测定反应热方法的结合，很好地解决了难测量反应的反应热问题。类比理解内涵理解：殊途同归思考：已知科学实验测得：C（石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5KJ•mol-1CO(g)+1/2O2=CO2(g)ΔH3=-283.0KJ•mol-1如何计算：C（石墨)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2=？-110.5KJ•mol-1ΔH1（

7、总能量）=ΔH2+ΔH3势能变化=mghΔH2构建模型盖斯定律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同”即“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。理解模型：逆向思考：ΔH2？ΔH1=-ΔH2学习小结本节课我学到了什么？拓展视野某研究性学生小组以50ml0.50mol•L-1醋酸与50ml0.50mol•L-1的氢氧化钠溶液反应，测量中和热，测得的中和热数据远比用50ml0.50mol•L-1盐酸与50ml0.