化学反应原理专题1第一单元反应热的测量与计算.ppt

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1、专题1：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应反应热的测量与计算思考与讨论在热化学方程式中所提供的数据是通过什么途径获得的？答：通过实验精确测定……思考：我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=?kJ/moL大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。观察简易量热计的构造泡沫塑料板思考:1、量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系温度的变化

2、2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q=mcΔt泡沫塑料板Q=mcΔtQ:反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。（通常情况下，一定量的物质温度升高1℃所需吸收发热量称为热容）测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热:（1）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）（2）用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖

3、板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（t3）。（4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热（5）重复实验3次，取平均值并写出该反应的热化学方程式。活动与探究所需仪器与试剂:大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。量筒（50mL）两个、0.50mol/L盐酸、0.50mol/LNaOH溶液泡沫塑料板Q=mcΔt①Q:中和反应放出的热量。m：反应混

4、合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？Δt=t3—2t2+t1Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·(t3-)②2t2+t1m=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）［问］反应前酸碱的温度有可能不同，如何求得反应前后的温度差？本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50mL,它们的浓度均为0.50mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为4.18J/（g·℃)已知V酸=V碱=50mL。c酸=c碱=0.

5、50mol/L。ρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。得出结果。思考：③式表示的是不是该反应的反应热？为什么？Q=0.418(t3-)kJ③2t2+t1Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·(t3-)②2t2+t1③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其ΔH为“－”，另外本实验中得出的数值也不是生成1molH2O时的热量。ΔH=－0.418(t3-0.025kJ/mol2t2+t1重复实验3次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。次数123起始温度t/ºc终止温

6、度温度差t/ºct/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.01、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。2、如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同。因为酸、碱混合反应的实质是酸电离出来的氢离子与碱电离出来的氢氧根离子反应生成水，因此测得的数据基本相同。强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(

7、aq)=H2O(l);△H=—57.3kJ/moL［议一议］为何所测得的数据不是57.3kJ/mol，分析产生误差的原因。思考与讨论可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。误差分析:讨论已知：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；

8、ΔH=ΔH1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH