化学反应热计算题.doc

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1、化学反应热的计算习题1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)A．A―→F　　ΔH＝－ΔH6B．A―→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析：选D。A―→F与F―→A互为逆反应，则反应热在数值上相等，符号上相反，故A项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确。2．(2012·河北石家庄高三一检)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3

2、CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)A．－218kJ·mol－1　　B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－1答案：B点拨：该问题可以转化为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝？　所以应用盖斯定律，

3、若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①②③，那么×即可。3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)==H2O（g）△H=+44kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（）A.B2H6(g)+O2(g)==B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ·mol-1C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-1D.B2H6(g)

4、+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O（l）△H=-2033kJ·mol-14、在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：根据盖斯定律：将①＋②×2可得反应③即ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3答案：A5、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2

5、占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ6、已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3CO

6、OH(l)的△H为（）A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-17.已知热化学方程式：H2O(g)==H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ8.已知：（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2

7、CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3-Q2+2Q1C.0.5Q3+Q2-2Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）9.已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-