化学反应热的计算学案1

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1、第三节　化学反应热的计算从容说课　　　　　前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节将学习盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书先是以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律，然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性，最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分

2、，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。(一)盖斯定律的教学设计1．提出问题：在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？2．创设情景：例如，我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么，C(s)＋1/2O2(g)＝＝＝CO(g)的反应热如何获得呢？3．引出定律：盖斯定律是本节的重点内容，可以从能量守恒的角度出发来介绍，说明盖斯定律是能量守

3、恒定律的必然结果，也是能量守恒定律在化学过程中的应用。由于这部分内容比较抽象，从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，宜于简化处理，重在应用。4．问题研究：经过讨论、交流，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。5．归纳总结(1)反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：(2)盖斯定律在科学研究中的重要意义。(二)有关反应热计算的教学设计化学计算是运用数学工具从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础。通过前面的学习，学生已经

4、知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系、物质的量的关系等，在这一节里，将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。这一节的内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及了有关的物理量及各物理量间的换算，综合性较强，但属基础知识的综合，与课程标准的要求是一致的。例1是依据反应热的概念、钠的摩尔质量，利用热化学方程式即可求解。例2要求理解燃烧热的计量是以燃烧1mol可燃物作为标准的，并将1kgC2H5OH转换成物质的量，通过逆向思维来求解。例3是对

5、盖斯定律的应用。教学中应注意以下问题：1．要注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。2．进行有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的ΔH相对应(物质的化学计量数常出现分数的形式)。同时还要注意物质的量、物质的质量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1mol物质完全燃烧作标准来进行计算。3．有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合运用知识的能力。4．可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练

6、习，发现问题并及时解决。如以煤、汽油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其ΔH的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感。5．在教学中还应注意以下几点：(1)明确解题模式：审题→分析→求解。(2)有关热化学方程式及有关单位书写正确。(3)计算准确。(4)反思解题关键处及错误易发处。第一课时　盖斯定律三维目标　　　　　知识与技能1．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；2．了解盖斯定律涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算

7、。过程与方法1．通过对盖斯定律涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。情感态度与价值观1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发学生参与化学科技活动的热情。2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。教学重难点　　　　　【重、难点】1．盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2．根据热化学方程式进行反应热的计算；3．盖斯定律的应用。【教学方法】1．创设问题情景，引导学生自主探究。2．运用生活中的实例加深对