1.3.1化学反应热的计算（1）

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1、第三节化学反应热的计算（学案）第一课时【学习目标】:1.理解盖斯定律的涵义，2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【重、难点】:盖斯定律的应用【复习】：1、什么叫热化学方程式？2、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=－241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=－44kJ/mol）【学习过程】在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过

2、化学计算的方式间接获得。例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=?因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH。这就必须学习新的知识来解决。一、盖斯定律1、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　。或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H)途径二：A--→C—→B(△Hl+△H2)则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为即两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。[来源:学科网ZXXK]3、盖

3、斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。4、盖斯定律的应用如：图1和图2图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）步骤图1图2找起点A找终点C过程A→B→CA→C列式△H1+△H2=△H35、盖斯定律的应用实例盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的

4、反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。例题1、试利用298K时下列反应焓变的实验数据，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5KJ·mol-1　　　　　　反应1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=－283.0KJ·mol-1　　　　　　反应2计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变△H3.　　反应3方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2。（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；C

5、O→CO2之和。则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO△H3=△H1—△H2=－110.5KJ·mol-1方法2：利用方程组求解,即两个热化学方程式相加减时，△H可同时相加减。找出头、尾，同上。找出中间产物CO2，利用方程组消去中间产物，　　反应1－反应2＝反应3列式：　　　　　　　　　　△H1—△H2=△H3(5)求解可得△H3=△H1—△H2=－110.5KJ·mol-1利用方程组求解,是常用的解题方法。归纳：利用方程组求解的解题步骤①.确定待求的反应方程式；②.找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③.根据未知方程式中各

6、物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向（此时△H要改变符号）；④.实施叠加并检验上述分析的正确与否。例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。（1）P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=－2983.2KJ·mol-1　（2）P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=－738.5KJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_____

7、____；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。解析：依题意求：P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=?（3）O2和P4O10是中间产物已知方程：（3）=（1）—4×（2）据盖斯定律有：△H=△H1—4△H2=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=－29.2kJ/mol，即P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=－29.2kJ/mol白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）例3、试验中不能直接测出由石墨和氢气合成甲烷反应的△H4，但可测出C（石墨）、H2、和CH4的燃烧热，请根据盖斯定律求△

8、H4CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=－890.3kJ／mol①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=一393