化学反应热的计算学案2

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1、第二课时　化学反应热的计算三维目标　　　　　知识与技能1．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；2．提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。过程与方法1．通过设置适当的问题和台阶，引导学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；2．培养学生从个别问题形成一般方法的能力。情感态度与价值观1．激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度；2．培养学生理论联系实际的能力。教学重难点　　　　　【重、难点】应用盖斯定律进行反应热的计算。【教学方法】1．归纳总结法，通过相应的例题总结解决问题的

2、方法。2．实践训练法，例题分析、当堂训练。引入新课　　　　　[复习引入]1.正确书写热化学方程式的注意事项(1)化学方程式的右边必须写上ΔH，并用“空格”隔开，ΔH：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ·mol－1或J/mol。(2)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指25℃1.01×105Pa。(3)物质后需标聚集状态(s、l、g、aq)。(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。(5)根据焓的性质，若化学方程式中各物

3、质的计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。2．燃烧热定义：在25℃101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。3．盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。推进新课　　　　　[阅读课本]分析、思考课本P12例1、例2和例3，总结归纳反应热计算的一般方法和思路。特别要注意计算格式的规范性——计算过程要带入单位。例1：已知H2(g

4、)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　A　)A．－44.2kJ·mol－1　　　　　　　B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1思路分析：由题意可知C2H4(g)＋3O2(g)＝＝＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411.0kJ·mol－1①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝＝＝2CO2(

5、g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8kJ·mol－1②将上述两个热化学方程式相减①－②，C2H4(g)—C2H5OH(l)＝＝＝－H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1＋1366.8kJ·mol－1＝－44.2kJ·mol－1，整理得：C2H4(g)＋H2O(l)＝＝＝C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2kJ·mol－1，答案为A。例2：葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝＝＝6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2800kJ·mol－1

6、；葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：(1)180g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；(2)生成18g水时放出的热量。思路分析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ·mol－1。(1)180g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)＝m(C6H12O6)/M(C6H12O6)＝180g/180g·mol－1＝1mol。1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量，1molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：1mol×2800kJ·mol－1＝2800kJ。(2)18g水为

7、1mol，生成6mol水放热为2800kJ，生成1mol水放热为2800kJ×1/6＝466.67kJ。答：(1)100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生2800kJ的热量。(2)466.67kJ[设计意图]通过不同类型习题的训练与讲解，让学生初步具备归纳、总结解决反应热计算的一般方法。[方法归纳]1.根据热化学方程式进行计算：热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。其计算方法步骤与根据一般化学方程式计算相似，可以把反应热看作方程式内的一项进行

8、处理。2．根据盖斯定律进行计算：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加或相减得到，则该化学反应的热化学方程式可以由以上热化学方程式包括其ΔH(含“＋”“－”)相加或相减而得到。其一般步骤是：①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理