1.3.2化学反应热的计算（2）

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1、第三节化学反应热的计算（学案）第二课时【学习目标】:能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算【重、难点】:根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）【复习】：盖斯定律的内涵：燃烧热的定义：【学习过程】二、反应热的计算在计算反应热时，注意计算格式，书写规范性，计算过程带入单位。[例1].在101kPa时，1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出89.0kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？写出CH4的燃烧的热化学方程式，1000LCH4（标准状况）完全燃烧后所产生

2、的热量为多少？解析：：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。[例2] .葡萄糖是人体所需能量的重要来源之

3、一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：（1）、100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；（2）、生成18g水时，放出的热量；解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。100g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180g·mol-1=0.556mol。1molC6H12O6完全燃烧放出28

4、00kJ的热量，0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556mol×2800kJ／mol=1560kJ。（2）18g水为1mol，生成6mol水放热为2800kJ，生成1mol水放热为：2800kJ×1/6=466.67kJ.答：（1）100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的热量。（2）466.67kJ.[例2] .已知：A(g)+D(g)==C(g)△H1；B(g)+D(g)==E(g)△H2；若A、B混合气体1mol完全与D反应，放出热△H3，则A、B的物质的量之比是（）A、（△H2-

5、△H3）:（△H1-△H3）B、（△H3-△H2）:（△H1-△H3）C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1）D、（△H1-△H2）:（△H3-△H2）解析：：可用十字交叉法。因1molA与D完全反应放热△H1，1molB与D完全反应放热△H2，1molA与B的混合气体与D完全反应放热△H3，可得：[来源:学。科。网Z。X。X。K]可得则A、B的物质的量之比为：（△H2---△H3）/(△H3----△H1)=（△H3---△H2）/(△H1----△H3).即B选项正确。【基础达标】1．1g氢气完全燃烧生成液态水

6、时放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1答案　B解析　判断热化学方程式的正误一般用排除法，如根据基本书写要求可先排除C项；为方便判断，可将1g氢气燃烧放热的情况转化为1mol氢气

7、燃烧放热的情况，即2×142.9kJ＝285.8kJ，则可排除A项；又根据“生成液态水”可排除D项。2．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是(　　)A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C.Q1＜Q2D．无法确定答案　B解析　P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－Q1①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－

8、Q2②由①－②得：P4(白，s)===4P(红，s)　ΔH＝Q2－Q1，依据题意“1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量”，则Q2－Q1＜0，所以Q1＞Q2。3．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝