铁和铁的化合物 (我用的).ppt

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1、三、铁和铁的化合物铁是人体健康、植物生长所必需的元素之一你知道吗？铁的常识一个成年人的身体里约含3～5g铁元素，其中70%以上在血红蛋白里。人体必须保证足够的铁的摄入，如果每天膳食中的含铁量太低，长时间供铁不足，就会患缺铁性贫血。这类病人往往面色苍白，并有头昏、无力、心悸、气急等症状。因此，应多吃一些含铁丰富的食物。含铁较多的食物有动物的肝脏、苋菜、芹菜、番茄等。植物生长也离不开铁，铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。如果一盆花很快失去艳丽的颜色和芳香的气味，叶子发黄枯萎，这就是土壤中缺铁的特征，就应施加如硫酸亚铁等予以补充。铁是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含

2、量仅次于、、、居第位。铁的常识铁在自然界中分布极广，但是人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟。你知道这是为什么吗？这首先是由于天然单质状态的铁在地球上是找不到的，而且它容易氧化生锈，再加上它的熔点（1535℃）又比铜（1083℃）高得多，使它比铜难以熔炼。铁的常识铁是一种地壳含量丰富、历史悠久、应用最广泛、用量最大、对生命有重要作用的金属。铁的常识1、铁的物理性质：１.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;，4.密度是7.86g/，沸点是2750熔点1535;5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.2、铁的化学性质：2、与某些盐溶液反应，如溶液等

3、。3、与酸反应：1、与非金属反应,如等。4、与水反应：高温（1）常温下通常不与水反应（2）高温时可以反应，方程式：4、与水反应：高温常温下通常不与水反应高温时可以反应，方程式：练习1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：A、B、C、D、是否被磁铁吸引你知道铁有几种化合价吗？你知道这些化合价是如何形成的吗？名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如都能被还原。如高温二、铁的氧化物：三、铁的氢氧化物：往FeCl3

4、溶液中逐滴加入NaOH溶液。观察现象。立即生成红褐色沉淀【演示】【现象】FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)【演示】在胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制备的FeCl2溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液。观察现象。【现象】开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)问题探究：实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底部？化学

5、式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水的絮状沉淀难溶于水的红褐色沉淀稳定性不稳定不稳定与H+反应（HCl、稀H2SO4)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O受热分解——————2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色=△性质：由以上制取实验总结Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质并填表三、Fe2+、Fe3+离子在两支试管中分别加入1mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。【现象】FeCl2

6、溶液不变色；FeCl3溶液变红色。【演示】此现象用于检验Fe3+在上述盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴氯水，观察现象。溶液变红色。【演示】【现象】2FeCl2+Cl2==2FeCl3此现象用于检验Fe2+在试管里加入2mlFeCl3溶液，加入适量铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN，观察现象。溶液由黄色变为浅绿色，但不变红色。【演示】【现象】2FeCl3+Fe==3FeCl2原理：通过以上实验思考：可以用哪些方法来区别铁离子（Fe3+）和亚铁离子（Fe2+）？直接观色与KSCN利用显色反应的氧化性利用与铜片鉴别方法浅绿色棕黄色血红色不显红色无明显现象Cu被

7、腐蚀溶液变绿色利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀“铁三角”FeCl2＋2FeFeCl3＋3概括·整合请选择合适试剂，实现铁及其化合物之间的相互转化。“铁三角”盐酸氯气氯水氯气锌/铁/铜锌FeCl2＋2FeFeCl3＋3概括·整合锌课堂练习B1、“缺铁性贫血”中的铁是指（）A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁4、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）AFeBFeCl2CFeCl3DFe2O3课堂练习B5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（）A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉课