铁和铁的化合物(汇报课).ppt

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1、铁和铁的化物铁和铁的化物第三节授课教师：刘汝亭第一课时第二课时1、铁元素在自然界中的存在2、人体中的铁元素一个成年人体内约含铁3-5g,其中70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.有关铁的常识3、植物中的铁元素铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂.如果一盆花很快失去鲜艳的颜色和芳香的气味,叶子发黄枯萎,这就是土壤中缺铁的迹象,应及时补充铁肥.我国历年的钢铁产品图讨论回答：请同学们列举生活中见到的各种铁制品；你们所列铁制品是纯铁的吗？家用的锅一般用铁做材料,这是利用了铁的什么性质?Fe－2e＝Fe2＋Fe－3e＝Fe3＋。铁元素的化合

2、价为＋2价或＋3价。铁元素在元素周期表中的位置（2）铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族（1）铁的原子结构颜色：硬度：延展性：电热导性：密度：熔沸点：抗腐蚀性:一、铁的物理性质银白色，金属光泽质软良好良好(与铜、铝比较）7.86g/cm31535℃、2750℃较强,含杂质而减弱小结练习作业金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu二、铁（纯铁）的化学性质铁的化学性质比较活泼小结练习作业1、铁与非金属的反应现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热条件：点燃3Fe+2O2====Fe3O4二、铁（纯铁）的化学性质点燃(1)与氧气反应（2）在空气中：a.干燥空气中

3、在水中c.在潮湿空气中不生锈不生锈生锈铁除了和非金属氧气反应外，也可以和氯气、硫反应。有待探讨?铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟，加水生成黄色的溶液。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+S====FeS(黑色固体)△通过铁与氯气及硫的反应，比较氯气和硫的氧化性的强弱。思考：现象：(2)铁与氯气、硫的反应2、铁跟酸的反应（1）铁与盐酸反应：（2）铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑反应实质:非氧化性酸有弱氧化性(H+)a.浓硝酸b.稀硝酸Fe+4HNO3（稀）===Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O△加热时反应

4、生成NO2常温下钝化c.浓硫酸加热时反应生成SO22Fe+6H2SO4（浓）==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△常温下钝化2、铁跟酸的反应（1）铁与盐酸反应：（2）铁与稀硫酸的反应：（3）铁与硝酸,浓硫酸的反应？？？Fe+2H+===Fe2++H2↑反应实质:非氧化性酸有弱氧化性(H+)氧化性酸具有强氧化性3.铁与水的反应高温下3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑△在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下，铁很容易被腐蚀。常见的金属与水反应的情况:KCaNaMgAlZnFe……水蒸气与水反应越来越难比较:它们的生成物相同吗?冷水热水4

5、、铁与盐溶液的反应我国古代人民智慧的体现之一：湿法炼铜实质:Fe+Cu2+===Fe2++Cu化学性质小结FeFe2+Fe3+弱氧化剂强氧化剂O2Cl2Br2HNO3H2SO4(浓)SI2H+Cu2+O2、H2O作业：练习册P89第三题演示实验1在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。溶液里立即生成了红褐色的沉淀。Fe3++3OH-Fe(OH)3↓（红褐色）现象：演示实验2白色的絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。现象：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。

6、现象：白色灰绿色红褐色思考：1：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？2.为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部？防止FeSO4被空气中的O2氧化而影响实验效果。预防带入空气,氧化Fe(OH)2，看不到白色沉淀。化学式颜色状态溶解性情碱性与酸的作用热稳定性Fe(OH)2白色固体难溶于水弱碱Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O加热分解（隔绝空气）Fe(OH)2≜FeO+H2OFe(OH)3红褐色难溶于水弱碱Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O加热分解2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3的比较三角FeFe(III)Fe(II)S、I2、Cu2+H+Cl2

7、、Br2、HNO3H2SO4(浓)Cl2、Br2、HNO3、O2、H2SO4(浓)、H2O2、MnO4-Fe、Cu、H2S、S2-、I-、H2、CO、C、活泼金属H2、CO、C、活泼金属思考：3：怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢？加入一段铁丝防止氧化，加入少量对应的酸抑制水解。演示实验5Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血红色）在两只试管里分别加入10mLFeSO4溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。