选修4 第四章 电化学基础第一节 原电池 优质课件.ppt

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1、电化学基础原电池第1课时ABDE没有两个活泼性不同的导体作电极没有电解质溶液没有形成闭合回路【自学反馈】原电池的构成条件:1.能自发进行氧化还原反应2.两个活泼性不同的导体作电极3.有电解质溶液4.形成闭合回路1、根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，完成下表。【导学导思】正极负极装置图电解质溶液电极材料电极反应CuSO4溶液CuZnCu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+预测实验现象锌片Zn-2e-=Zn2+铜片Cu2++2e-=Cu电流表锌片不断溶解铜片上有红色物质析出电流表指针发生偏转实际实验现象锌片被红色物质覆盖电流表读数不断减小1.锌片上的红色物

2、质是什么？为什么锌片上有红色物质生成？因为锌与CuSO4溶液直接接触，发生置换反应，所以锌片表面有铜析出。2.为什么电流表读数不断减小？因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后没有电流产生。3.如何才能获得稳定的电流？实验方案【合作探究】请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个能产生持续、稳定电流的原电池，并进行实验。实验装置构成及实验现象正极负极装置图电极材料电解质溶液连通两烧杯溶液的材料电流表读数是否稳定CuSO4溶液

3、ZnSO4溶液CuZn盐桥稳定原电池的工作原理1.外电路中电子从锌片→铜片e-→e-→2.内电路中阴离子→锌片（-）阳离子→铜片（+）1.连通内电路2.平衡电荷←Cl-K+→盐桥：用饱和KCl侵泡过的琼脂盐桥的作用盐桥的优点能源利用率高提供电流稳定1.原电池：原电池2.含盐桥的原电池：定义正负极判断（电极反应式书写）构成条件工作原理盐桥的作用盐桥的优点（双液原电池）（单液原电池）【反思总结】