高二化学选修4第四章电化学基础第一节原电池课件.ppt

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1、第四章电化学基础第一节原电池复习与回顾1、原电池的定义：将化学能转变为电能的装置。2、原电池的实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。3、组成原电池的条件：ZnAZnSO42－H+H+AZnSO42－H+H+CAZnCu煤油SO42－H+H+SO42—ZnH+H+CuA(x)(x)(√)(x)AZnSO42－H+H+木条(x)H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4组成原电池的条件：1、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂2

2、、有电解质溶液3、构成闭合的回路4、能自发进行的氧化还原反应4、工作原理：负极反应：氧化反应，失去电子；正极反应：还原反应，得到电子注意：①原电池中电子和电流沿导线流向相反。②形成原电池后反应速率明显加快。请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。负极：（锌片）Zn-2e-=Zn2+氧化反应正极：（铜片）2H++2e-=H2↑总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4还原反应实验探究1请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，并进行实验。注意：(1)指出原电池的正负极及电子流向;(2)

3、写出原电池的两个电极反应式;(3)观察电流表指针及两极的变化.思考:怎样改进原电池的装置，才能获得持续、稳定的电流呢？按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（即:无电子定向移动）实验探究2ZnCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？思考CuZnSO4在实验探究2的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置;(2)然后取出盐桥，又将看到

4、什么现象?实验探究3盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液ZnSO4ZnCuCuSO4A1、盐桥起什么作用？2、确定该原电池的正、负极，判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、分析原电池的构造，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。ZnSO4ZnCuCuSO4A交流研讨盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。导线的作用是传递电子，沟通外电路；而盐桥的作用则是沟通内电路。负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片

5、）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++CuZnSO4ZnCuCuSO4A原电池由两个半电池组成，中间有盐桥连接探究4：设计原电池Zn(s)+Fe2+(aq)===Zn2+(aq)+Fe(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图；(2)注明原电池的正极和负极；(3)注明外电路中电子流向；(4)写出两个电极上的电极反应。小结2.两个电极相连插入电解质溶液;把化学能直接转化为电能的装置。1.有两块金属(或非金属)导体作电极;二.构成原电池的基本条件：一.原电池：3.中并形成闭合电路。三

6、.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1.用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。2.原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。4.有可自发进行的氧化还原反应。1.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解质溶液FeCl3Fe2

7、(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4B2.宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是:（）A．H2为正极，O2为负极B．电极反应（正极）：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e-D．负极发生还原反应，正极发生氧化反应随堂检测B