化学金属及其化合物复习题

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1、期末复习题第三章金属及其化合物一、选择题:（1．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2．下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔3．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→Al(OH)35．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A

2、．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-CCBDB6．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%7．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH

3、)3↓D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-8．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO39有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开来，这种试剂是ANaOHBH2SO4CBaCl2DKSCN10．将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A、Cu,Fe3＋B、Fe2＋,Fe3＋C、Cu,Cu2＋,FeD、Cu,Fe2＋,FeDACDB48/160×100％＝30％1

4、1、将下列各组溶液进行相互反应，根据溶液加入的先后顺序和反应过程中出现的现象就能进行鉴别的是（）A、和B、稀和C、和D、和12、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、水B、稀盐酸C、硫酸钾溶液D、硫酸铜溶液13、下列实验中试剂选用正确的是（）A、用稀硝酸与铁反应制取氢气B、用酒精萃取碘水中的碘C、用食醋鉴别小苏打和食盐D、用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HClACD14、由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L，这两种金属不可能是（）A、Mg和AlB、Mg和FeC、Zn和MgD、Al和Fe15、要证明某溶液

5、中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）①加入足量氯水，②加入足量I2水，③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③16．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和NaACBM＝26二．填空题：17.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为.(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为.18、分别只用一种试

6、剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂名称：（1），（2），（3），（4），（5），（6）。盐酸盐酸CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O加热2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O铁氢氧化钠铁盐酸氯水铁氢氧化钠铁19、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）

7、实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的是。水还原铁粉干燥管A酒精喷灯防止爆沸防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应H2验纯碱石灰干燥剂除去反应产生的H2中的水蒸气防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸FeH2O（