高考化学金属及其化合物

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1、专题三金属及其化合物必修1资料——导学大课堂课标导航1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、认识金属材料在人类生产、生活中的重要作用与联系，以及合理使用金属材料的重要意义；3、通过对金属知识的学习，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；知识清单一、金属的化学性质1、金属基础知识：人类最早发现和使用的金属是，应用最广泛的金属是，地壳中含量最多的三种金属，按含量由大到小的顺序排列分别是：。2、金属原子的最外层电子数一般少于4个，因此在化学反应中容易电子而成为。铜铁铝、铁、钙失去金属离子有特殊情况吗？知识清单一、金属的化学性质3、一般特性

2、：大多数金属具有金属光泽，具有性、性、性，导电性最好的金属是银，延展性最好的是金，常温下只有是液体。4、金属与氧气的反应：钠、镁、铝、铁分别与空气或氧气的反应（现象和反应方程式）导电延展可塑汞知识清单一、金属的化学性质5、金属与水的反应：（现象与反应式）（1）钠与水的反应：离子方程式：。（2）铁与水蒸气的反应：反应式：。如果加热温度较低，则反应反向进行,如果水是液态则反应不能发生.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2高温知识清单一、金属的化学性质6、铝与氢氧化钠溶液反应：（现象与反应式）离子方程式:。可用于铝

3、和其他金属的区别。7、金属参与化学反应的实质：MMn+化合价升高,被，表现较强的。2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑反应的本质?失去n个电子氧化还原性二、几种重要的金属化合物1、金属氧化物（1）金属活动顺序表中铝之前的金属氧化物能与水反应生成或的碱，铝之后的金属氧化物则不能和水发生反应生成对应的碱。（2）金属氧化物与酸的反应：多数金属氧化物可与酸反应生成。可溶于水难溶于水对应的盐和水二、几种重要的金属化合物1、金属氧化物（3）两性氧化物——氧化铝两性氧化物指的是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+H

4、Cl=;离子方程式：；Al2O3+NaOH=;离子方程式：；62AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O22NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、几种重要的金属化合物2、金属的氢氧化物（1）铁的氢氧化物①制备Fe(OH)2Fe(OH)3——可溶性盐与碱溶液反应制得。利用生成沉淀的颜色可以检验溶液中Fe2+、Fe3+的存在。离子方程式：；离子方程式：；总方程式：；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3二、几种重要的金属化合

5、物2、金属的氢氧化物（1）铁的氢氧化物②与酸的反应——生成盐和水；Fe(OH)2+HCl=;离子方程式：；Fe(OH)3+HCl=;离子方程式：；③Fe(OH)3的热不稳定性：2FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△二、几种重要的金属化合物2、金属的氢氧化物（1）铁的氢氧化物④铁的不同价态物质间的转化三价铁离子的检验:离子方程式：；二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验)离子方程式：；在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之

6、间会相互转化。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-二、几种重要的金属化合物2、金属的氢氧化物（2）氢氧化铝——两性氢氧化物①制备和性质：用氨水和可溶性铝盐反应制备；离子方程式：；产物只能与强酸和强碱溶液反应；离子方程式：；离子方程式：；②Al(OH)3的热不稳定性：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△用途？二、几种重要的金属化合物3、碳酸钠和碳酸氢钠比较（1）溶解性：N

7、a2CO3﹥NaHCO3（2）热稳定性：化学方程式：；（3）与酸反应：NaHCO3快离子方程式：；（4）与盐反应：反应方程式：；相互转化：；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑H++HCO3-=CO2↑+H2OCa2++CO32-=CaCO3↓△Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3△常温或：OH-+HCO3-=CO32-+H2O二、几种重要的金属化合物4、十二水硫酸铝钾——KAl(SO4)2·12H2O（1）俗名：明矾；无色晶体，易溶于水（2）电离和水解：电离方程式：；水解方程式：；5、焰色反应：(1)很多及它们的在灼烧时火焰都会，在

8、化学元素上称作焰色反应。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3+3