高考化学金属及其化合物复习试题4

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1、第3章第2节第3课时1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①　　　　　　B．①③C．①②D．全部解析：虽然铁粉过量，但铁与Cl2发生反应的产物为FeCl3，故①中有＋3价铁生成；Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4，当溶液中有H＋存在时，NO会将Fe2＋氧化生成Fe3＋，故②中有＋3价铁生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2，而使溶液中无Fe3＋，故③中不一定有＋3价

2、铁生成，所以选C.答案：C2．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－解析：离子反应方程式必须符合反应原理，铝与强碱溶液的反应中，氧化剂是水而不是碱，A错；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量(原子个数)守恒和离子总电荷守恒，所以C错．答案：D3．(·长春高中毕业班测试

3、)用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是(　　)A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3解析：AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能用电解熔解AlCl3的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中铅的化合价分别为＋4价和＋2价

4、，故Pb3O4应写成2PbO·PbO2的形式．答案：A4．某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示，则稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4解析：加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　③铁粉加至1mol前是与HNO3反应，由反应①知原溶

5、液中HNO3为4mol(生成1molFe3＋)．铁粉从1mol到2mol时是与Fe3＋反应，消耗2molFe3＋，据反应②知原有的Fe(NO3)2为2mol－1mol.铁粉从2mol到3mol时，由反应③得其中1molFe消耗Cu2＋1mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1∶1∶4.答案：D5．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)A．Cu2＋　　　B．Fe3＋　　　C．Fe2＋　　　D．H＋解析：本题可据离子共存来判断

6、，因为Fe粉过量，则无Fe3＋、Cu2＋、H＋，故选C.答案：C6．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　)A．1∶7　　B．7∶1　　C．7∶8　　D．8∶7解析：根据题意，设与CuSO4反应的铁为xmol，与H2SO4反应的铁为ymol，Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuxxFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑y可以得出下列关系式：56(x＋y)＝64x解得x∶y＝7∶1.答案：B7．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是(　　)A

7、．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2解析：根据B、D现象可确定A是由Fe3＋和Br－或由Fe2＋和Br－组成的盐．答案：D8．(·德州检测)在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是(　　)A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物

8、质的量之比为3∶2∶3D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：