年高考化学金属及其化合物教案

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1、《“金属及其化合物”习题课》学案燕子矶中学2009-3-8考纲要求ü了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。（B）ü了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。（B）ü了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。（B）ü了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。（B）ü比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（B），掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。（Cc）ü了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe

2、2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法。（B）ü了解钠、钾的焰色反应（B）ü能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用（A）知识点梳理一、钠Na1、单质钠的物理性质：。2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：（新切开的钠放在空气中容易变）加热时：（钠先后，发出色火焰,生成色固体）②钠与H2O反应Na＋H2O＝离子方程式：（注意配平）实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；(红——生成的NaOH遇酚酞变红)”。③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反

3、应，有关化学方程式：、总的方程式：实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）3、钠的存在：以态存在。4、钠的保存：保存在中。钠着火用灭火5、久置的钠在空气中最终变为(二)钠的化合物名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式颜色状态与水反应与CO2反应用途保存密封保存远离易燃物密封保存（三）碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称水溶性比较溶液酸碱性与酸反应剧烈程度较（二步反应）较（一步反应）与酸反应热稳定性与CO2反应与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应也能反应生成CaCO3沉淀与CaC

4、l2溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化二、铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（）与氢氧化钠溶液反应（）2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Cu（）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。化学式

5、Al2O3Al(OH)3属类颜色状态色固体，天然产称为（红宝石、蓝宝石）色胶状沉淀溶解性热稳定性稳定与强酸反应与强碱反应制备方法注意：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：（现象：）②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸。加热能反应但无氢气放出。③与盐

6、溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（）④与水蒸气反应：3、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。FeO＋HCl=Fe2O3＋HCl＝4、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2（色）和氢氧化铁Fe(OH)3（色）①都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2＋HCl＝（）Fe(OH)3＋HCl＝（）②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3.（现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色）③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：Fe(OH)35、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：①铁盐（铁为+3价）具

7、有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：FeCl3＋Fe＝（）(价态归中规律)FeCl3＋Cu＝（）（制印刷电路板的反应原理）亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐FeCl2＋Cl2＝（）②Fe3＋离子的检验：a.溶液呈色；b.加入(硫氰化钾)溶液变色；c.加入NaOH溶液反应生成沉淀[Fe(OH)3]。Fe2+离子的检验：a.溶液呈色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。补充：1、合金的概念：由两种

8、或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金的特性：