2012届高考化学金属及其化合物专题教案

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1、2012届高考化学金属及其化合物专题教案专题七金属及其化合物专题专题新平台【直击高考】1．ⅠA和ⅡA族元素是典型的金属，要从原子的核外电子排布，理解ⅠA和ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性，掌握它们在周期表中的位置及与性质的关系。1999年高考选择题考查了ⅠA和ⅡA族元素性质的比较。2．掌握Al、Fe单质及其化合物的重要性质。Al的两性、Fe、Fe2＋与Fe3＋相互转化及变价元素的氧化性、还原性，是近年高考选择题、无机推断题命题的重要内容。3．常见金属与人体健康的关系以及重金属盐的污染与环保问题。4．碱

2、金属元素在电光、贵重金属冶炼方面的应用，碱金属的氢化物和氮化镁的有关性质及“侯氏制碱法”等也是近年高考无机信息题的出题知识点。【难点突破】1．方法与技巧（1）有关金属单质及其化合物的框图推断，是高考命题中的难点内容。复习过程中，对出题频率较高的四种金属（Na、g、Al、Fe）的单质及其化合物的特性、结合金属的活动性顺序要要进行归纳、梳理和比较，并能熟练地加以应用。（2）铝与镁、铁及其化合物的有关计算（如图像、函数关系等）为过去高考的较难题。要根据它们的性质写出有关的化学方程式，通过图像或函数找出解题的突破口，如

3、图像中的最大值（最高点）、最低点、转折点和水平线等对正确解题往往有重要意义，同样函数的边界条及定义域对解题也非常重要。2．解题注意点要学会分析信息，正确应用基本理论，如周期律的知识、化学键和晶体理论、金属的活动性顺序表等知识解答有关习题。掌握若干常见金属的活动性顺序是学好中学化学的基础，也是高考必备的基础。3．命题趋向金属阳离子的检验和溶液中有关离子的共存，是高考命题的传统“节目”；通过信息给出有关金属、合金等无机新材料的结构或性质，是前几年的高考热点；通过无机信息给予题考查考生接受信息和处理信息的能力，可能成

4、为今后高考命题的关注点。专题新例析【例1】关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0．01l．•L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解【解析】对选项A，想一下金属钠与金属镁的熔点即可辨别A是明显错误的。H和Ba（H）2都是强电解质，与H不同，每摩Ba（H）2能电离出2lH―，H―浓度大，溶液的pH大，B选项正确。选项中联想到氧化镁可作耐火砖的事实可知选项不正确。对选项D，

5、碳酸镁受热可发生分解，而碳酸钠比较稳定，选项D也是错误的。【答案】B【点评】本题主要考查对典型金属元素单质及其化合物性质的了解。错选A、或D，表明考生对这些物质的特性还不熟悉，尤其是认为碳酸钠也容易热分解，一直是学生的常见错误。复习过程中，要对这些典型物质的特性进行总结和整理，并进行适当的强化记忆。【例2】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3+、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na22固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）A．Fe3＋B．Al3+．NH4＋D．Fe2＋【解析】加

6、入固体Na22，要考虑它发生两方面的反应：一是与H2作用生成NaH，二是能将Fe2＋氧化为Fe3＋。所以反应后，Fe3＋、Fe2＋的数目要发生变化，NH4＋与NaH反应生成NH3，由于Na22反应放出热量，使部分NH3挥发，NH4＋的数目也会发生变化。而Al3+在与NaH反应后再与稀盐酸反应，离子数目不会变化。【答案】B【点评】少数学生误选A和D，忽视了Fe2＋遇Na22氧化剂时被氧化为Fe3＋事实。误选，忽视了Na22与H2剧烈反应放热的特点。当Fe3＋、Fe2＋与还原剂、氧化剂共存时，尤其要注意可能发生氧化

7、还原反应，而引起溶液中微粒的变化。【例3】（2001年广东、河南高考题）将等物质的量的两种氧化物溶于100L硫酸，而后逐渐滴入1．00l•L－1的氢氧化钠溶液。当加入氢氧化钠的体积V1=0L时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加。当氢氧化钠的体积V2=60L时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小。当V3=70L时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的0L氢氧化钠溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。【解析】（1）因两

8、种氧化物均溶于H2S4，再加NaH至0L时方产生沉淀，故此0LNaH的作用是中和过量的H2S4。（2）由相关反应的离子方程式可知，沉淀量达到最大时所用H—的物质的量与100L的H2S4中H+的物质的量相等n（H—）==1．00l/L×0．60L==0．60l，所以，n（H+）==0．60l（H2S4）==0．60l/2÷0．100L==3．2l/L（3）由题意可知，在“考试说明”规定的