年高考化学 金属及其化合物教案

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1、《“金属及其化合物”习题课》教案燕子矶中学韩卫群2009-3-8教学目标ü了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，了解其共性和个性。ü以题目带动知识的复习,通过典型例题培养学生的解题能力。真题回放1（2007江苏T4）．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+2（2007江苏T13）．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H

2、空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J3（2007江苏T27）．（6分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式______________________________。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 _______。稀硫酸样品4（2007江苏T28）．（10分）某学校化学科

3、研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。5(2008江苏T26）．(5分)某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH4＋、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：(1)取少量待测液，仔细观察，呈

4、无色；(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)，现象是。6(2008江苏T28）．(10分)一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+)。请按要求完成下列探究报告。[探究目的]从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。[

5、资料获悉]①3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6[探究思路](1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度；(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。[实验探究]取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。甲同学取l0mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.6lg。乙同学另取

6、10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。通过计算可知废液中c(Fe3+)=mol/L，c(Fe2+)=mol／L，c(Cu2+)=mol／L。[交流讨论]如何回收lL废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c(Cu2+)×lL×56g／mo1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达

7、实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满)(1)(2)(3)该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)[拓展延伸]请画出lL废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是g。考点及题型分析考点一：了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。例1.（C级）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中B．将钠用

8、铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中　　D．将钠放入足量稀盐酸中例2.（B级）取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为A． 1:2   B． 1:3   C． 3:2    D． 1: