化学金属及其化合物

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1、2.Na2CO3和NaHCO3⑴与HCl①Na2CO3：滴加的顺序不同，产生的现象不同（不借助第三种试剂鉴别出Na2CO3和HCl）采用互滴法A向HCl里滴加Na2CO3（先出气泡后消失）B向Na2CO3里滴加HCl（先无现象过一段时间后出气泡）②HCl与NaHCO3反应没有量的变化，互滴现象相同，不能采用此方法鉴别NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑵与HCl反应的相互比较①优先问题（达到H的均衡状态）：先结合再结合的反应补充：NaOH，Na2CO3，NaHCO3的混合物加HCl，结论：得H能力CO32－﹥HCO

2、3﹣得出结论的另一种方法看得H后的失H能力（还原性）②产生CO2的速率即消耗的氢离子速率注：速率的快慢要选取等浓度等条件下的两种盐进行比较，即统一变量才有可比性③消耗的酸等质量Na2CO3﹥NaHCO3等物质的量Na2CO3﹥NaHCO3④二氧化碳生成量等质量NaHCO3﹥Na2CO3等物质的量NaHCO3﹥Na2CO3⑵与CO2的反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3延伸：向饱和的溶液中Na2CO3通CO2原因：1反应消耗水分子，水分子来自饱和的溶液2溶解度Na2CO3﹥NaHCO3应用：除杂CO2（HCl）饱和

3、的NaHCO3————降低CO2的溶解性延伸：⑶与CaCl2和BaCl2等盐反应（Na2CO3可以，NaHCO3不可以几乎和所有的盐溶液均可溶）注：用Ca2+，Ba2+的盐可以鉴别Na2CO3和NaHCO3⑷Ba(OH)2或Ca(OH)2：Na2CO3可以，NaHCO3也可以Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3：存在量的问题的判断，反应复杂①NaHCO3和Ca(OH)2Ca(OH)2少量:Ca(OH)2过量:②NaHCO3和NaOHNaOH少量:NaOH过量：注：1反应历程先HCO3－和OH－，再

4、HCO3－和Ca因为CaCO3的溶解度小2判断量多量少时，两物质要以整数角度为参考不要考虑半个3故Na2CO3和NaHCO3不能用Ca2+或Ba2+的碱来鉴别因为他们会同时出现沉淀③Ca(OH)2和NaHCO3（没有量的问题，因为他们的阳离子相同）②NaOH（Na2CO3不能，NaHCO3可以）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O无明显现象，不能用鉴别Na2CO3和NaHCO3⑥热稳定性2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O注：1固体受热才分解，溶液不行，受热分解即可生成，受热分解即可生成2用加热的方法鉴别和，

5、也可用于的（NaHCO3固体）除杂3验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验————套管实验：大套管里放Na2CO3直接被加热，内部的小试管中的NaHCO3被间接加热⑦Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性比较水解程度:Na2CO3＞NaHCO3应用：等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液可用酚酞来鉴别（不是最好的方法，一般不用）⑧用途Na2CO3碱面洗涤剂，NaHCO3发酵粉，静脉注射酸，中毒的处理药泡沫灭火器原料（NaHCO3和）⑨工业制法（制Na2CO3）：侯氏制碱法（联合制碱法，提高了原料的利用率）原理：先向饱和的

6、NaCl溶液中通NH3，再通SO2。利用固定温度下NaHCO3的溶解度最小原理析出NaOH易潮解，称量时要用烧杯，不能用滤纸，否则测量结果偏低，因为滤纸会沾上一部分固体，溶解放热，溶水吸热，⑩存放：用橡胶塞不能用玻璃塞三．碱金属元素————碱金属及其焰色反应1.碱金属元素：最外层只有一个电子，易失，强还原性，（其阳离子的氧化性弱）⑴物理性质：Li→Cs，密度↑，半径↑（Na，K是例外）,熔沸点逐渐降低注：1在密度上有例外而并非熔沸点2熔沸点变化规律，金属反着半径↑越低，非金属顺着半径↑越高⑵化学性质：Li→Cs①核对最外层电子

7、的束缚能力降低，失电子能力增强，表现为还原性增强，金属性增强，在化学反应中与盐或水的反应越来越容易；其最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越强，表现为置换反应发生活泼的吧不活泼的置换出来，也表现为其阳离子的氧化性越来越弱（两反规律），表现为在原电池中活泼的作负极，不活泼的作正极的原则。②工业上制K注：①原理难挥发性的Na制易挥的生物质Na，由于K以蒸汽的方式脱离体系，故反应能顺利向右进行。②此反应不能说明活泼性Na﹥K，只能说明物理性质K比Na更易挥发③该反应发生的环境，非水溶液条件下③氧化产物不同，条件复杂，产物更加复杂（不纯

8、净）Li:Li2O(纯净)与氧化条件无关（加热、点燃）Na2O2K:K2O2(常温)KO2,超氧化钾（点燃、加热）Na:Na2O（常温下）Na2O2（加热或点燃）Rb:RbO2（常温）2.焰色反应：检查金属元素的反应物理方法：Na——黄色，K（透过蓝色钴玻璃）——紫色注：①焰