高三化学金属及其化合物

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1、2010年高考《金属及其化合物》考点预测及知识梳理Ⅰ、预测《钠及其化合物》从近几年高考来看，对该部分的考查侧重于三个方面：一是钠与水、氧气的反应（重在过氧化钠）；二是Na2O2的颜色及强其氧化性；三是Na2CO3、NaHCO3性质的应用，如鉴别、除杂、转化等；涉及的题型主要为选择题、推断题。预测2010年的高考还仍然突出在以上几个方面，另外，关于焰色反应实验步骤及钠、钾的焰色，可能在高考中出现；钠及其化合物之间的相关计算，考查差量法、极限法等，也容易在高考中出现。重点考点梳理：（一）、钠1．Na与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na

2、++2OH-+H2↑，命题角度是违反电荷守恒定律。2．Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。1．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。2．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。（二）、氢氧化钠1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴

3、加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3.H2O的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2（三）、过氧化钠1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的

4、数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。1．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。2．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物的实验探究。（四）、碳酸钠与碳酸氢钠1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。3．NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误4．鉴

5、别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。5．NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+)，也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。（五）、氯化钠：1．除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。2．氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为

6、：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。1．配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析，四实验过程中的注意事项，如定容等。Ⅱ、预测《铝及其化合物》纵观近几年的高考对本节内容的考查发现，考点主要体现几个方面：“铝三角”即铝及其化合物之间的转化关系、离子方程式的书写、离子共存及相关计算上。题型主要为选择题、实验题中的某一个空。预测2010年的

7、高考还仍然突出在以上几个方面，另外，因铝能与碱反应而其他金属一般不能；氧化铝、氢氧化铝作为中学化学中唯一的两种两性氧化物，在离子方程式书写、离子共存及实验除杂等方面的应用，特别提醒：铝及其化合物在实验除杂问题的应用已成为高考的热点，它仍将是2010年高考的主要命题形式。重要考点梳理：（一）、铝1．铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。2．铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点。1．铝、

8、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应（不是不反应），因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。2．铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物