热力学和动力学测验题.doc

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1、化学原理模块课堂测验1、可逆反应：C(s)+H2O(g)⇄CO(g)+H2(g)ΔrHmΘ>0。下列说法你认为对否？为什么？（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等；（2）改变生成物的分压，使Q

2、N2生成NH3的转化率有何影响？说明理由。（1）压缩混合气体（2）升高温度（3）恒压下引入惰性气体（4）恒容下引入惰性气体3、反应CaCO3⇄CaO(s)+CO2(g)在1123K时，Kq=0.489。试确定密闭容器中，下列情况下反应进行的方向，写出判断的依据。（1）只有CaO和CaCO3；（2）只有CaO和CO2，且p(CO2)=10kPa；（3）有CaCO3、CaO、CO2，且p(CO2)=10kPa；4、判断下列说法是否正确？为什么？（1）因为ΔrGmΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。（2）平衡常数和转化率都

3、能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。（3）反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)，KΘ=0.63。达平衡时若再通入一定量N2(g)，则KΘ、Q、ΔrGmΘ的关系为：Q

4、1kJ·mol-1和3.142kJ·mol-1，试求：（1）Br2(l)的正常沸点；（2）298K时反应Br2(l)===Br2(g)的标准平衡常数；（3）298K时Br2(g)的饱和蒸汽压；7.判断下列说法是否正确？简单说明理由。(1).系统从始态到终态可以有不同的途径，其热(Q)与功(W)各不相等，但是Q-V相等；(2).反应的焓变就是反应热；(3)石墨态碳标准摩尔燃烧焓就是同温度下CO2（g）的标准摩尔生成焓；(4)H2O（g）的标准摩尔生成焓就是同温度下H2（g）的标准摩尔燃烧焓;(5)任何自发过程的熵变DS必大于零；(

5、6)等温不可逆过程的DS不等于过程的Q/T；(7)恒温下密闭容器中自动进行的反应，方向是使反应的吉布斯自由函数降低；(8)在某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变DrGm0（T）>0，则该反应绝不可能在该温度下发生；(10)任何化学反应，化学计量方程式写法不同，在同样温度下的K0（T）不相等，但互成一定关系；(11)DrGm（T）>0的反应，可以不改变其温度和压力条件，通过催化剂使反应发生；(12)A+B=C类型的反应，实测为二级反应，则其是双分子反应；(13).温度增加使反应速度加快，主要是影响了速率常数k，而催化剂使反应速率加快

6、，则主要是降低了活化能。8.对于反应，ΔH<0，其反应历程被认为是由如下基元反应组成的过程：则下列说法正确的是：（）A．B．B．D．9.在室温下，测定反应在各反应物以不同浓度组成时的反应速率，数据如下：编号起始浓度v(I-)／mol·L-1·s-1c(S2O82-)／mol·L-1c(I-)／mol·L-110.0190.0607.0×10-620.0380.0601.4×10-530.0380.0307.0×10-6试回答下列问题：（1）写出上述反应的速率方程，计算在该温度条件下的反应速率常数，并判断该反应是否可能为基元反应。

7、（2）若上述反应在不同温度下的标准平衡常数Kθ为t／℃0102030Kθ8.2×10-42.0×10-34.1×10-38.3×10-3请判断该反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由。