热力学和动力学测验题复习过程.doc

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1、精品好文档,推荐学习交流化学原理模块课堂测验1、可逆反应:C(s)+H2O(g)⇄CO(g)+H2(g)ΔrHmΘ>0。下列说法你认为对否?为什么?(1)达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等;(2)改变生成物的分压,使Q

2、ol-1已达平衡。下列操作对N2生成NH3的转化率有何影响?说明理由。(1)压缩混合气体(2)升高温度(3)恒压下引入惰性气体(4)恒容下引入惰性气体3、反应CaCO3⇄CaO(s)+CO2(g)在1123K时,Kq=0.489。试确定密闭容器中,下列情况下反应进行的方向,写出判断的依据。(1)只有CaO和CaCO3;(2)只有CaO和CO2,且p(CO2)=10kPa;(3)有CaCO3、CaO、CO2,且p(CO2)=10kPa;4、判断下列说法是否正确?为什么?(1)因为ΔrGmΘ=-RTlnKΘ,所以温度升高,平衡常

3、数减小。(2)平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度,但平衡常数与浓度无关,而转化率与浓度有关。(3)反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g),KΘ=0.63。达平衡时若再通入一定量N2(g),则KΘ、Q、ΔrGmΘ的关系为:Q

4、吉布斯自由能ΔfGmq分别为30.71kJ·mol-1和3.142kJ·mol-1,试求:(1)Br2(l)的正常沸点;(2)298K时反应Br2(l)===Br2(g)的标准平衡常数;(3)298K时Br2(g)的饱和蒸汽压;7.判断下列说法是否正确?简单说明理由。(1).系统从始态到终态可以有不同的途径,其热(Q)与功(W)各不相等,但是Q-V相等;(2).反应的焓变就是反应热;(3)石墨态碳标准摩尔燃烧焓就是同温度下CO2(g)的标准摩尔生成焓;(4)H2O(g)的标准摩尔生成焓就是同温度下H2(g)的标准摩尔燃烧焓;

5、(5)任何自发过程的熵变DS必大于零;仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除谢谢3精品好文档,推荐学习交流(6)等温不可逆过程的DS不等于过程的Q/T;(7)恒温下密闭容器中自动进行的反应,方向是使反应的吉布斯自由函数降低;(8)在某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变DrGm0(T)>0,则该反应绝不可能在该温度下发生;(10)任何化学反应,化学计量方程式写法不同,在同样温度下的K0(T)不相等,但互成一定关系;(11)DrGm(T)>0的反应,可以不改变其温度和压力条件,通过催化剂使反应发生;(12)A+B=C类型的反应,实

6、测为二级反应,则其是双分子反应;(13).温度增加使反应速度加快,主要是影响了速率常数k,而催化剂使反应速率加快,则主要是降低了活化能。8.对于反应,ΔH<0,其反应历程被认为是由如下基元反应组成的过程:则下列说法正确的是:()A.B.B.D.9.在室温下,测定反应在各反应物以不同浓度组成时的反应速率,数据如下:编号起始浓度v(I-)/mol·L-1·s-1c(S2O82-)/mol·L-1c(I-)/mol·L-110.0190.0607.0×10-620.0380.0601.4×10-530.0380.0307.0×10

7、-6试回答下列问题:(1)写出上述反应的速率方程,计算在该温度条件下的反应速率常数,并判断该反应是否可能为基元反应。(2)若上述反应在不同温度下的标准平衡常数Kθ为t/℃0102030Kθ8.2×10-42.0×10-34.1×10-38.3×10-3请判断该反应是吸热反应还是放热反应,并说明理由。仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除谢谢3精品好文档,推荐学习交流2019年中考物理真题集锦——专题九:电路故障1.(2019常德,15)如图所示,闭合开关S后,发现电灯L不亮,且保险丝没有熔断。某同学用试电笔测试如图的A、B、

8、C、D四处,发现A、C、D这三处都能使试电笔的氖管发光,而B处不发光。那么可以判定故障是A.火线和零线短路B.电线AC段某处断路C.电线BD段某处断路D.电灯L短路2.(2019淄博,11)如图所示,电源电压为5V,闭合开关S,电压表的示数为1V。则A.通过灯泡L1的电流比L2的电流大B.

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