第二节 第三课时--气体摩尔体积

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？÷M×M×NA÷NA质量（m）物质的量（n）微粒数（N）[思考]物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。那么，物质的量、物质的质量、微粒数有何关系？计算：1mol固体、液体物质的体积。体积(200C)（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度(200C)（g/cm3)1mol物质质

2、量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质7.21018.31853.6[结论]相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是的。不相同mV=ρ计算:相同条件（温度为0℃，压强为101KPa）下，1mol任何气体的体积1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积（L）密度（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质mV=ρ[结论]①相同条件下,1mol任何气体所占的体积;②当温度为0℃，压强为101KPa时，1mol任何气体所占的

3、体积约为L。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积（L）密度（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质22.422.422.322.4基本相同决定物质体积的因素1.粒子数目2.粒子的大小3.粒子间的距离体固体液固体、液体粒子间距离很小粒子数目一定时固体、液体体积主要取决于物质不同粒子大小也不同1mol固体、液体的体积各不相同粒子的大小分子直径气体物质分子间的平均距离一般来说，气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离约为4n

4、m。气体分子自身大小可忽略不计气体分子间距离很大粒子数目一定时气体体积主要取决于气体相同条件下(温度、压强)气体分子间距离几乎相同1mol任何气体的体积基本相同气体分子间的平均距离由温度、压强决定当温度、压强相同时，不同气体分子间的平均距离几乎相同！分子间距离在相同条件下，1mol任何气体所占的体积基本相同。一、气体摩尔体积常用单位:L/mol(L·mol-1)m3/mol(m3·mol-1)。VVm=n公式：符号：Vm1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、影响因素：温度压强注意:适用于任何气体(包括混合气体)而不适用于固体或液体！(V

5、m)条件对象定量体积值标准状况任何气体1mol约为22.4L3.标准状况下的气体摩尔体积6.02×1023分子0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图（温度为0℃；压强为101KPa）标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。（Vm≈22.4L/mol）1.标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L。（×）2.1mol气体的体积约为22.4L。（×）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（√）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（×）随堂练习5.只有在标准状况下，气体的

6、摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（×）[思考]同温同压下，体积相同的气体所含的分子数是否相同?同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子.二、阿伏加德罗定律N1N2V1V2=使用范围：气体，包括混合气体四同：同温、同压、若同体积则同分子数有关气体各物理量的计算关系质量物质的量粒子数÷M×M×NA÷NAmnN×Vm÷Vm体积(标况）V×ρ÷ρ[小结]1、气态方程阿佛加德罗定律推论PV=nRTP：压强V：体积n：物质的量R：气体常数T：热力学温度2、推论=N1N2n1n2V1V2=①同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也

7、等于粒子数之比。②同温同体积时，任何气体的压强之比等于物质的量之比。P1P2n1n2=3、同温同压时，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2=D=定义:相对密度利用相对密度可求出某气体的摩尔质量练习：标准状况下某气体A相对于空气的密度为1.17，则该气体为___________。H2S练习：同温同压下，下列气体密度最小的为（）A.CO2B.H2C.O2D.Cl2B气体摩尔质量的计算方法1、已知标况下气体的密度M=ρ·22.4L·mol-12、已知两种气体的相对密度DM（A）=D·M(B)3、混合气体的平均摩尔

8、质量M（混）=Ma×A％＋Mｂ×B％＋Mc×C％—随堂练习在标准状况下：（1）0.5molHCl所占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16