第二节 气体摩尔体积1.ppt

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1、气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积示意图22.4L(标准状况）6.02×1023分子（第一课时）第一章第二节1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：体积（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40

2、C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是的。53.61818.3107.2不相同[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1m

3、ol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积几乎相同，L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是22.4讨论：对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？[小结]相同条件下，固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。影响物质体积大小的因素外因:内因:(1)粒子数目多少(2)粒子本身大小(3)粒子间的平均距离(1)温度(2)压强1.粒子数目2.粒子的大小3.粒子之间的距离[实验

4、启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)[讨论]2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）．压强（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）d取决于VnTdPd标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标

5、准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占２２.４Ｌ22.4L(标准状况）6.02×1023分子0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。判断下列说法是否正确？为什么？1.气体的摩尔体积为22.4L·mol-12.1molCO2占有的体积为22.4L3.标况下任何气体的体积都约为22.4L4.1molH2O在标况下的体积为22.4L5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大6.1molHCl在3.03×

6、105Pa时的体积比22.4L小××××××填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是L（2）标况下，2molO2占有的体积是L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是mol（4）标况下，33.6LH2的物质的量是mol（5）标况下，16gO2的体积为L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是11.244.80.21.511.23.01×1023个V(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ×ρ有关“物质的量”的计算关系[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方

7、法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。V(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ×ρ4、有关“物质的量”的计算关系3.求S.T.P下的V①V=m/ρ②V=n×Vm1摩尔气体的体积，只有在标准状况下才为22.4升吗？

8、课后讨论：