气体摩尔体积1.ppt

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1、mnN÷M×M×NA÷NAV(g)ρ?2H2+O2==2H2O点燃质量4g32g36g物质的量2mol1mol2mol体积？【知识回顾】物质1mol物质的质量密度1mol物质占的体积O232.00g1.429g·L-1（0℃、101.325KPa）H22.016g0.0899g·L-1（0℃、101.325KPa）Fe56g7.86g·cm-3（20℃）Al27g2.70g·cm-3（20℃）H2O18g0.998g·cm-3（20℃）H2SO498g1.83g·cm-3（20℃）科学探究1mol物质在特定条件下所具有的体积22.4

2、L22.4L7.2cm310cm353.6cm318.0cm3可见：相同条件下，1mol不同的固体物质或液体物质体积不同，1mol不同的气体物质体积基本相同。教材P13思考·交流你能根据以前所学知识解释出现体积结果的原因吗？三、气体摩尔体积1、影响物质体积的因素固体、液体体积大小的决定因素分子数目气体体积大小的决定因素分子间平均距离分子数目压强温度微粒的大小同温同压下，任何气体分子的间距相同。注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm，单位为L/mol或m3/mol.即：注意：①物质状态--

3、-气态；②既可为纯净气体，也可为混合气体③在不同的温度、压强下，Vm的值可能不同。即：标准状况下，Vm≈22.4L/mol在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。2、气体摩尔体积（Vm）气体摩尔体积：条件：温度0℃压强101KPa对象1、判断下列说法正误（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。（2）气体摩尔体积约是22.4L。（3）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数（4）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。（5）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相

4、同。（6）1mol水蒸气在标准状况下的体积为22.4L（7）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积一定约为22.4L课堂练习2、下列叙述正确的是（）A、标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB、1mol任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4LC、同体积的不同气体，所含分子数一定相同D、常温常压下，1molCO2的体积大于22.4L4、amolN2与amolCO相比较，下列叙述中不正确的是（　）A、质量一定相同B、所含分子数一定相同C、所含原子数一定相同D、气体体积一定相同D3、一定温度和压强下，决定气体

5、体积大小的主要因素是（　）A、气体的质量B、气体分子的物质的量C、气体分子间平均距离D、气体分子本身的大小BD3、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。气体体积大小的决定因素分子间的平均距离分子数目温度压强mnN÷M×M×NA÷NAV(g)ρ×Vm÷VmP1=P2T1=T2V1=V2N1=N2(n1=n1)推论2121nnVV21NN==即3、同T、同V时，P与n的关系——成正比2121nnPP=即4、同T、同n时，P与V的关系——成反比1221VVPP=即——成正比2、同T、同P时，r与M的

6、关系2121MM=rr即1、同T、同P时，V与N(n)的关系——成正比理想气体状态方程PV=nRT讨论1、在常温常压下，amolN2和bmolCO相比较，下列叙述不正确的是（）A气体的体积之比为a:bB摩尔质量之比为a:bC质量之比为a:bD密度之比为a:bBD2、同温同压下，ag气体X和bg气体Y含有相同的分子数，下列说法中不正确的是（）AX与Y摩尔质量比为a∶bB同温同压下，X与Y的密度比为a∶bC相同质量的X与Y的分子数比为b∶aD相同质量的X与Y在同温同压下体积之比为a∶bDmnN÷M×M×NA÷NAV(g)ρ×Vm÷Vm4

7、、关于气体摩尔体积的计算14.22-==molL•VnVVnm标准状况下，V=n•Vm标准状况下，V=n•22.4L/mol1、标准状况下，将2.80g氮气，3.20g氧气，4.00g氩气混合，该混合气体的体积为。2、标准状况下，有①8.96LCO2，②3.01×1023个CH4，③24gO2，④0.6molNH3。对这四种气体的下列关系中，由小到大排列不正确的是（）A、体积：①<②<④<③B、密度：②<④<①<③C、质量：②<④<①<③D、原子数：①<③<④<②B课堂练习3、有一空瓶，抽成真空时质量为276.802g，充满H2时质

8、量为277.204g，相同条件下当充满某种气体时质量为285.244g，求此气体的相对分子质量。即解：P1=P2T1=T2V1=V2N1=N2(n1=n1)根据：5、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）0.1molCO2+0.9