电离平衡测试题含答案.docx

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1、绝密★启用前2015-2016学年度???学校10月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．在该温度下加水稀释，溶液的中减小D．此酸的电离平

2、衡常数约为1．0×10-72．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．室温下，1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率3．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴

3、定后俯视C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定4．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是A．HF的电离平衡正向移动，c（H＋）增大B．HF的电离程度增大，c（H＋）、c（F－）增大，c（HF）减小，则增大C．稀释过程中，c（OH－）、均增大D．溶液的KW、、pH均不变5．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c（OH－）＝C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．强电解质溶于水得到的溶液6．下列叙述正确的是A．

4、pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）：c（OH－）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存C．1.0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：107．下列有关说法正确的是A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温

5、下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>08．下列说法正确的是A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1

6、=10c29．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少10．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)

7、释100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=612．下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④13．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw

8、不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性14．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴