电离平衡单元测试题_人教版

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1、第三章电离平衡单元测试题一、选择题（每小题有1一2个选项）1•下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馆水润湿的是（）A・红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C・碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2•已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中［『］一定是乙溶液中［H+］的（）A.1/2倍B.1/10倍C.l/100D.无法确定3•在0.01mol•L1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是(A.SxlO^molL"1B.0・02mol・L“)C.lX107mol•L1D.Ixl012mol•L-14•关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A.［H+］很小的溶液一定呈碱性C.［OH］=［屮］的溶液一定呈中性B.PH=7的溶

2、液一定呈中性D.不能使酚酥试液变红的溶液一定呈酸性5•下列说法正确的是（）A・室温下，PH=8的碱性溶液中，可能存在CHaCOOH分子B.室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3H2O分子C・在O.lmol-L'1氢漠酸中加入适量的蒸馅水，溶液中［H+］减小，［OH'］增大D.中性溶液中必然是［屮］=［OH］=107molL16•在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（）A.PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液7•用pH均为2的盐酸和醋酸

3、溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V】和V2,则M和V2的关系正确的是（）A・Vi>V2B・V1VV2C・Vi=V2D・V1SV28.0.01mol/LH2S04滴定O.Olmol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml.若终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05ml）,则①和②［H「之比是（）A.10B.50C.5xl03D.1049•将AlCb溶液和NaAlCh溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（）A・均为A1（OH）3B・前者得AI2O3,后者得NaAlO2C・均

4、为A12O3D・前者得AICIj,后者得NaAlCh10・常温下某溶液中由水电离的［H+］=1010molL1,该溶液中溶质不可能是（）A.NaHSO4B.A12（SO4）3C.NaOHD.HC111•在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是（）A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca（HCO3）212•向无色透明的溶液中加入铝粉，生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是（）A・C「、NO3、Mg2+>K+B.NH4+xCl、Na+、Ba2+C・SO「、Cl、CO32Na+D.SO32K+>S2O32NOf13•相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：

5、©CHaCOONa,（2）NaHSO4,③NaCl,@Na2CO3,按PH值由大到小的顺序排列，正确的是（A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②14•物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是（A.NH4C1B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO315•对于O.lmol-L1NaHCO3溶液，下列叙述正确的是()A.[Na+]>[HCOf]>[CCW>[H+]>[OH-]B.[N/]+[『]=[HCO3]+[OHj+[CO32-]C.[Na+]+[H+]=EHCO3]+[OH]+2[CO32-]D.0.1=[HCO.]+[CO3厶]+[H2CO3]+[C

6、O2]16•把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是（）A.氨气过量B.盐酸有剩余C・溶液中[C门=[NH4+]D.nNH3=nHCl17.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馅水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）A>m>nB.m=nC.mVnD・不能确定19・下列各组物质中，全部是弱电解质的一组是（）AAgCIHC1OH2SBSO2NH3CH3COOHCNH3•H2OH2OH3PO4DH2SO4HNO3NaOH29.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是：ACa（OH）220.后，A、21.A.C・22・BCH3COOHCBaSO4DCHjC

7、OONa常温下向10mLpH=2的某酸溶液中加入lOmLpH=12的NaOH溶液，充分反应滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（）一元强酸B、弱酸C、多元强酸D、任何强酸某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）用托盘天平称取3.25gNaClB・用酸式滴定管量取20.00mLKMn04溶液用量筒量取10.51mL盐酸D.用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H