水溶液中的子平衡.1doc.doc

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1、水溶液中的离子平衡1．室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH＝7，下列判断正确的是(　　)A．加入的碱过量B．生成的盐不发生水解C．混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D．反应后溶液中B－、M＋物质的量浓度相等2．25℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比是(　　)A．等于2∶1B．大于2∶1C．小于2∶1D．无法判断3．下列各组中的比值等于2∶1的是(　　)A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K＋)与c(S2－)之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1

2、mol/L醋酸溶液中c(H＋)之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸中的c(H＋)之比4．把浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是(　　)A．c(SO)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)C．c(SO)＝c(Na＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．c(SO)＝c(Na＋)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)5．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10

3、－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐6．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列说法错误的是(　　)A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离7．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　

4、④(NH4)2CO3　⑤NH4HCO3，按c(CO)由小到大顺序排列正确的是(　　)A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①8．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　)A．10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1的盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaO

5、H溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3C

6、OOH)＝c(Na＋)10.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量少B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等11．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在Ag

7、Cl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出12、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13.下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c()==c(NH4+)B．