焓变--反应热复习课练习题总结.doc

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1、1.下列说法或表示方法正确的是(　　)A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15kJ的热量D．在101kPa,25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol2.下列热化学方程式中，正确的是(　　)A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g

2、)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O

3、(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－13.下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6kJ4.已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于(　　)A．40%B．50%C．80%D．90%5.已知：C(金刚石

4、，s)C(石墨，s)ΔH＝－1.9kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2根据上述反应事实所得出的结论正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．金刚石比石墨稳定6.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能总和与反应中形成新化学键的键能总和的差。化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时所放出436243431的能量/(kJ/mol)则下列热化学方程式不正确的是(

5、　　)A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183kJ/mol7.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（）A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C．1molN4气体转化为N2时要放

6、出724kJ能量D．N4是N2的同系物8.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A．N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molB．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molC．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g

7、)+4H2O(g)；△H＝–542.7kJ/molD．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1059.3kJ/mol9.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物ΔH/(kJ·mol－1)化合物ΔH/(kJ·mol－1)甲烷－891.0正丁烷－2878.0乙烷－1560.8异丁烷－2869.6丙烷－2221.52甲基丁烷－3531.3下列说法正确的是(　　)A．正戊烷的燃烧热大约是－3540kJ·mol－1B．热稳定性：正丁烷>异丁烷